热门试卷

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为_______ ，W3分子的空间构型为________；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为____________________；

（3）化合物M的化学式为__________ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。 M熔点较高的原因是__________。将一定量的化合物zx负载在M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有____________ ，O-C-O的键角约为______________；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_________ ；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5．71g/cm3，晶胞边长为

4．28×10-10m。（铁相对原子质量为55．9，氧相对原子质量为16）求

（1）FexO中x值（精确至0．01）为_____________。

（2）晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至

0．001）为___________。

（3）此晶体化学式为___________。

（4）Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是___________（即与O2-距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。

（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为________m。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。

（1）基态Z原子的价层电子排布式为________；XY3-离子的空间构型为________。

（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO______FeO（填“” ）；ZO晶体中Z2+的配位数为___________。

（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+ 反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

①0.5mol化合物A 中含σ键数为_______；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。

②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_______作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____。

（1）下列数据是对应物质的熔点(℃)

据此作出的下列判断中，错误的是___________

A、铝的化合物晶体中有离子晶体

B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体

C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 　　

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s）＋O2（g） SiO2（s），该反应的反应热△H = ___________

阅读下列两段材料，请回答下列问题：

材料一：

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A．1：2：3

B．3：2：l

C．6：3：1

D．6：3：2

材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下：

（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是__________ ，

（2）其理由是_______________ 。

（3）有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0：0：0”和“（II）6：3: 0”哪个好? __________（填写编号）

（4）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：__________________。

有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-离子位于立方体的棱上。

（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。

（2）此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。___________、___________、_____________

（3）指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置。 _________________

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析

（1）晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为

__________ 。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

晶态氯化钠是________晶体，晶体中，每个钠离子周围有________个氯离子，每个氯离子周围有_______个钠离子，钠离子半径比氯离子半径________。在氯化物MCl中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有________氯离子。钠的金属性比M________。氯化钠的电子式是_________，熔融后________导电（填“能”或“不能”）。Na+(或Cl-)周围的6个Cl- (或Na+)相邻的连线构成的面是

________多面体；每个Na+(或Cl-)周围与之距离最近且距离相等的Na+(或Cl-)有________个?