- 离子共存
- 共2225题
某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________ _________；不能确定是否存在的离子________________________。
正确答案
（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分）
试题分析： ①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能含有BaSO4,BaCO3，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；说明没有BaSO4，一定含有CO32―,原溶液中一定不含SO42―，Ba2＋ ,一定含有CO32―；溶液中有阴离子就有阳离子，必定含有Na＋ 。
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；由于①中加入了BaCl2，无法确定是否含有Cl― ；另外，HCO3―也无法确定是否存在。
答案：（1）CO32― Na＋ （2分）
（2）SO42― Ba2＋ （2分）
（3）Cl― HCO3―（2分）
(４分)有一无色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO、NO等离子中的若干种。现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断：
（1）该溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
正确答案
(1)Al3＋、Mg2＋、SO； Cu2＋、NH、Fe3＋、CO； Na＋、K＋、NO
(2)Al2(SO4)3、MgSO4
试题分析：（1）因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色离子 Cu2+、Fe3+．根据①的信息，说明溶液中含有 SO42-，没有 CO32- （与盐酸反应生成二氧化碳）．向溶液中加入过氧化钠，产生无色无味气体，说明该溶液中不含 NH4+，因为若有 NH4+，会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味．当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3＋、Mg2＋，因为它们分别能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，而氢氧化铝能继续与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠而使沉淀减少．因此，该溶液中一定存在的离子有：Al3＋、Mg2＋、SO．
当溶液中含有Al3＋、Mg2＋、SO时，既存在阴离子又存在阳离子，因此Na+和K+可能存在，也可能不存在．
因是“无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色离子 Cu2+、Fe3+，因此，一定不存在的离子有：Cu2+、Fe3+、CO32-、NH4+．
故答案为：Al3＋、Mg2＋、SO； Cu2＋、NH、Fe3＋、CO； Na＋、K＋、NO
（2）、溶液中含有的溶质应电离出一定含有的离子，故为Al2(SO4)3、MgSO4
点评：本题把离子之间的反应与图象结合起来，增大了题目的难度，因此要把所学知识与图象结合起来．另外，由于部分同学没注意到“无色透明溶液”而不能做出正确判断，说明一定要加强审题训练．
（6分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_________________________________。B组：_________________________________。
正确答案
（6分）A组：Na+、K+、CO32－、OH－ B组：Cu2+、H+、NO3－、Cl－（可互换）
略
(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。
正确答案
(4分) ①>②>③；①；③；⑥>⑤>④
略
向100ml0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，加入0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）
正确答案
90ml 或 130ml
试题分析：假设：1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀。
设 KOH溶液的体积是xL，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.5xmol 1.17g
x=0.09L，即90ml。
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×0.1mol/L×0.1L=0.02mol，1.17g沉淀需要Al3+的物质的量为1.17g/78(g/mol) =0.015mol
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.005mol．
设KOH溶液的体积是yL，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 mol 78g
0.045mol 1.17g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.02mol 0.005mol
所以KOH溶液的体积是V=n/c=(0.045mol+0.02mol)/ 0.5(mol·L－1) =0.13L，即130ml。
故答案为：90ml 或 130ml。
点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，侧重考查学生全面分析问题的能力，因氢氧化铝的两性，要注意考虑沉淀先生成后溶解现象，防止答案遗漏。
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