- 离子共存
- 共2225题
在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
正确答案
Mn2+、Fe2+；Fe2+、I-。
由于I-具有还原性，若溶液中有I-剩余，则溶液中的MnO4-、Fe3+具有氧化性，被还原成Mn2+、Fe2+；若溶液中MnO4-有剩余，由于MnO4-具有氧化性，则溶液中一定没有具有还原性的Fe2+、I-。
某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”） 25℃，其理由是
。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH－)= ；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b= ；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=
正确答案
> ； 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃
(1)PH="6 " (2)1:20 (3)①1:1 ②9:11
温度越高促进电离，水的电离程度越大，Kw越大，25℃Kw=1×10-14,
(1) 此温度下 pH=11的NaOH中C(OH-)=10-1mol/L，pH="1" HCl溶液的C(H+)=10-1mol/L,等体积混合，恰好完全反应，PH=6；
(2) 此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液1mL中C(OH-)=10-3mol/L，C(Ba2+)=5×10-4mol，加水稀释至10000mL后，C(Ba2+)=5×10-8mol/L, C(OH-)=10-6mol/L, c(Ba2+)﹕c(OH－)= 1:20 ;
(3) ①若所得混合液为中性，0.1a="0.1b," a﹕b="1:1" ; ②若所得混合液的pH=2，
(0.1b-0.1a)/(a+b)="0.01" , a﹕b=9:11
某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。
（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。
（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少？写出计算过程
。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
。
正确答案
见解析。
（1）11．76~11．78均得分； （2）Na2CO3和NaHCO3 ，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1<（V2-V1）或计算说明
（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3
（4）碱样的总碱量为：
n(Na2O)= [（25．02mL +24．98 mL）/2]×10-3L/ mL×0.0100mol/L×1/2×20="0.0025mol" ；（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）
（5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 。
(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有 离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
正确答案
略
已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。
正确答案
(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 溶液变血红色
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
略
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