热门试卷

(1)OH－、Cl－、SO42－、K＋

(2)Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－

(3)铁粉　Ag

(4)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋、SO42－、Ba2＋　KNO3

(1)(2)由甲厂废水pH>7知必有OH－，则与之不能大量共存的Fe3＋、Ag＋必须在乙厂废水中，由Ag＋不能与Cl－、SO42－大量共存，知乙厂废水中必有NO3－，而SO42－必在甲厂废水中，则Ba2＋又必在乙厂废水中，可将8种离子分开。

(3)乙厂废水含Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、NO3－，能与备选试剂反应得金属单质的只有Fe粉，可回收Ag。

(4)对比甲厂、乙厂废水中的离子，可看出混合能生成Fe(OH)3、AgCl、BaSO4沉淀，过滤后主要成分是KNO3，KNO3是一种化肥。

（1）③⑤（2分）　　

（2）①吸氧（1分） ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（2分）

（3）10－8　　（1分）

（4）Al3＋,（1分）　HSO4－（1分）  HS－（1分） 

Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+（1分）     HS－ + H2OH2S + OH-（1分）

（5） 5.6×10-10mol·L－1（1分）

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，C(HCl)=[C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl),在向关系式中带数时，C(NaOH)、V(HCl)均为定值，所以一切问题均归到碱式滴定管的读数：

①的操作实际导致C(NaOH)减小，则消耗V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

②无影响；

③的操作导致C(HCl)减小；

④的操作导致V(NaOH)增大，故C(HCl)增大；

⑤的操作导致V2减小，则V(NaOH)=V2-V1减小，故C(HCl)减小；

（3）因为HA+NaOH=NaA+H2O，故0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后将变为0.05 mol/L的NaA溶液，pH=8说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解呈碱性（A-+ H2OHA + OH-）；

利用质子守恒，得：c(OH－) ＝c(HA) + c(H+)，则c(OH－)－c(HA)＝c(H+)=10－8mol·L－1；

（5）Mg(OH)2（s）Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp = c(Mg2+)× c2(OH－) = 5.6×10－12，pH = 13则c(OH－) ＝10－1mol·L－1，

带入Ksp得c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L－1

（1）SO42- (1分) ， Mg2+ (1分) ，

Cu2+ SO32-  HCO3- OH-  NO3- Ba2+ Ag+（3.5分，少一个或多一个扣1分直到扣完）

（2）Ba2+ (1分) ， NO3- (1分) ， 

SO42- Mg2+  Cu2+ SO32- HCO3- OH- Ag+（3.5分，少一个或多一个扣1分直到扣完））

无色透明溶液一定无Cu2+；铝与酸、碱均会反应生成氢气，故分两种情况：

第一种情况：一定有H+，还要有阴离子，只能是SO42-；因SO32- 、HCO3- 、 OH-会与H+反应生成SO2、CO2、H2O；若含NO3-，构成强氧化性环境，则不会生成氢气，故也不能含NO3-；溶液中有SO42-，则不能有Ba2+ Ag+，因会与SO42-生成沉淀；

第二种情况：一定有OH-，还要有阳离子，只能是Ba2+，因Mg2+、Ba2+、Ag+会与OH-生成沉淀，H+会与OH-生成H2O；有Ba2+，则无SO42- 、 SO32- ，因会与Ba2+生成沉淀；无 HCO3- ，因会与OH-   反应；

（1）OH－、Cl－、K＋        （2）铁粉  Ag

：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，

由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；

（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；