热门试卷

H+能分别与CO32-、OH-反应，则B组一定含有CO32-、OH-，且CO32-、OH-均与Ag+、Cu2+、H+反应，则A中一定含有Ag+、Cu2+、H+，又Ag+、Cl-反应，所以Cl-在B中，又溶液不显电性，由电荷守恒可知，A组一定存在的阴离子为NO3-，

即A组含有的离子为NO3-、Ag+、Cu2+、H+，B组含有的离子为CO32-、OH-、Cl-、Na+，

故答案为：NO3-；Ag+；Cu2+；CO32-；Cl-；Na+．

(9分，每空1分) （1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色

Fe2+ + 2OH－ =Fe(OH)2 ↓ ；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3  

（3）Al3+  （4）Fe3+； Ag+   （5）Fe3+ （6）Ag+

试题分析：（1）亚铁离子中铁元素的化合价处于中间价态，所以既能被氧化又能被还原的。

（2）氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以向④中加入NaOH溶液,现象是出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，有关反应的化学方程式是Fe2+ + 2OH－ ＝Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4 Fe(OH)3。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以向铝离子中加入过量的氢氧化钠溶液得不到白色沉淀。

（4）铁能和银离子或铁离子反应，分别生成单质银和亚铁离子，其中加铁粉溶液质量增重的是亚铁离子,溶液质量减轻的是银离子。

（5）铁离子遇KSCN溶液呈红色。

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是银离子。

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生基础性知识的考查和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

（1）①＞（2分）②cd（2分）③（2分）

（2）的水解程度大于（2分） （2分）

（3）（2分，不标注“胶体”不得分）

试题分析：（1）①a点处表示℃时，2mol和1.5 mol在2L密闭容器开始反应不久，此时反应未达到平衡，故正反应速率＞逆反应速率。②a项错误，反应在单位时间内消耗的与生成的一直为1:2，即无论平衡与否，单位时间内消耗1mol，同时生成的为2mol。

B项错误，由化学反应式：可知，容器内、、的浓度之比一直都为2∶1∶2，不能有效说明反应平衡。C正确，反应式两边气体压强不相等，当容器内压强保持不变时，说明反应已达到平衡。D项正确，混合气体的平均相对分子质量保持不变，同样说明反应已达到平衡。③图中T1℃时刻的前半段曲线的物质的量逐渐减少，表示反应随着温度的升高而逐渐趋向于平衡，T1℃时刻的b点处表示反应已达平衡，T1℃时刻的后半段曲线的物质的量逐渐增多，表示反应随着温度的升高平衡向逆反应方向移动。

、、的起始浓度分别为：1mol·L－、0.75mol·L－1、0mol·L－1，平衡时，b处SO2的物质的量浓度为：0.5mol·L－1，则O2剩余的物质的量浓度为：0.5mol·L－1，生成的SO3的物质的量浓度为：0.5mol·L－1，故℃时，上述反应的化学平衡常数L·mol-1。

（2）CO3 2-的水解方程式：CO3 2- +H2O===HCO3－ + OH- 、HCO3－ + H2O===H2CO3+OH－ ，的水解方程式：NH4+ + H2O ="==" NH3.H2O + H+ ，CO3 2-的水解程度大于，溶液中离子浓度关系为c(NH4＋)＋c(H＋)=

（3）Al3＋在水中能够发生水解反应，从而产生Al(OH)3胶体，吸附重金属离子的难溶悬浮物，其离子方程式为：。

点评：该题综合性较强，全面的考查了学生对化学平衡常数、质量守恒定律、离子水解方程式等相关知识的理解与掌握，具有较强的逻辑思维，而且所涉及的计算量恰到好处，考查了学生的基础演算能力与图像的观察能力。

（1）因硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，故答案为：B；　

（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，发生的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：NaOH溶液；Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；　

（3）n（Ag）==1mol，由2Ag～Cl2～H2可知，理论上应提供标准状况下H2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．