热门试卷

（8分）NaHSO4是一种酸式盐。

（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为                                 。

（2）0．1mol·L－1的NaHSO4溶液的pH=               。

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为                        。

（4）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________。若在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为                                       。

（1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气

体前者比后者             。

（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，

下同）       

A、5                        B、7                     C、3 — 5之间           D、5 — 7之间

（4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将   。

A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定

（5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不

影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入              试剂。

A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体     C、滴加少量的硫酸铜溶液      D、水

已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H＋、OH一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-

（1）[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]：                          

（2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]：                          

（3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]：                          

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序           ________________；

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是   ________________；

（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。