热门试卷

（1）过滤 （2分）  （2）Al、Al2O3（2分）  （3）3.2≤pH＜7.0 （2分）

（4）①2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O（3分） ②NiOOH + H2O + e－ = Ni（OH）2 + OH－ （3分）

（5）1.0×10-14 mol3·L-3（2分）

试题分析：（1）捏Ni、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶杂质均不与碱反应，所以碱液浸后金属铝、氧化铝溶解，其它物质不溶，过滤即可除去，所以操作a是过滤。

（2）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂Al、Al2O3。

（3）由于前面加入了氧化剂双氧水，所以溶液中的亚铁离子被氧化生成了铁离子。根据表中数据可知，铁离子完全沉淀时的pH值是3.2，而Ni2＋开始沉淀时的pH值是7.0，因此操作b应该控制溶液的pH值为3.2≤pH＜7.0。

（4）①NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH，在反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。而Ni元素的化合价从＋2价升高到＋3价失去1个电子，所以还原剂硫酸镍与氧化剂次氯酸钠的物质的量之比是2:1，因此反应的离子方程式为2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O。

②原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知放电时氢气是还原剂失去电子，NiOOH是氧化剂得到电子，做正极，因此正极电极反应式为NiOOH + H2O + e－ = Ni（OH）2 + OH－。

③根据表中数据可知，氢氧化亚铁完全沉淀时的pH值是9.5，根据氢氧化亚铁的溶度积常数表达式Ksp＝c（Fe2＋）·c2（OH－），氢氧化亚铁的溶度积常数Ksp＝1.0×10-5 mol·L-1×（10－4.5mol/L）2＝1.0×10-14 mol3·L-3。

（1）（2分） ④②③①   ①

（2）（4分）c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）   2.5×10—8

（3）（1分）减小  （4）（1分）大于

试题分析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水NH4＋水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，所以这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①；水是弱电解质，存在电离平衡H2OH＋＋OH－。因此酸电离出的氢离子浓度或碱电离出的OH－浓度越大，对水的电离抑制程度越大。硫酸中氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中OH－浓度，所以硫酸溶液中由水电离的H＋浓度最小，答案选①。

（2）由于碳酸氢钠溶液中HCO3－的水解程度强于HCO3－的电离程度，溶液显弱碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—）；根据水解方程式HCO3－H2CO3＋OH－可知，碳酸氢钠的水解常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10—8 mol·L－1。

（3）氯化铵中存在水解平衡NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，向溶液中通入少量氨气，平衡向正反应方向越大，因此溶液中的值减小。

（4）如果NH4Cl溶液和NaOH溶液等浓度、等体积混合后生成氯化钠和一水合氨，溶液显碱性。要使溶液显中性，则氯化铵应该是过量的，所以混合前③的体积大于④的体积。

(每空2分，共14分)

（1）① 氯化铵（2分，写化学式不得分），   D （2分）

② NH4Cl和HCl （只写其中一个不得分，2分）

③ ＜（2分） ，   ＝ （2分）

（2）B（2分）     

（3）D（2分）

试题分析：（1）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：氯化铵；D。

②c(Cl－) ＞c(NH4+)，说明除了NH4Cl，还有HCl，故溶液中溶质的化学式是NH4Cl和HCl。

③因NH4Cl水解呈碱性，故混合前c（HCl）＜c（NH3·H2O）。溶液呈中性，故c（NH4+）=c（Cl－）。

（2）弱碱是部分电离，没有强碱碱性减弱的多，故B是正确的。

（3）氨水中加入少量氯化铵固体，弱电解质的电离逆向移动，碱性减弱，故选D。

点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法。

（1）NaHCO3===Na++ HCO3－

H2SH++HS－    HS－H++S2－（各0.5分，共1分）

（2）CO32－+H2OHCO3－+OH－  HCO3－+ H2OH2CO3+OH－（各0.5分，共1分）

（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH

（4）酸      AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl      Fe2O3 

（5）抑制

（6）OH－、H+、NH4+、Cl－      c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)      ＞

（7）Cu(OH)2      Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+      9.0×108（2分）

试题分析：（1）NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na++ HCO3－，（2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H2SH++HS－    HS－H++S2－；

（2）Na2CO3的水解的离子方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－  HCO3－+ H2OH2CO3+OH－；

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；

（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热后Fe(OH)3由于发生分解，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；

（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag+水解；

（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH－、H+、NH4+、Cl－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ；

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2，生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+；

c(Mg2+)：c(Cu2+)=Ksp[Mg(OH)2]：Ksp[Cu(OH)2]=9.0×108。

点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。