热门试卷

（1）①＞；＜（每空1分） ②M＋＋H2OMOH＋H＋(2分)

（2）V1＝V2＜V3；V1＞V2＞V3；＞（每空2分）

试题分析：（1）①醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此pH＝4的醋酸溶液的浓度大于10－4mol/L。氢氧化钠是强碱，完全电离，则常温下pH＝10的氢氧化钠溶液浓度等于10－4mol/L，因此混合前c(CH3COOH)＞c(NaOH )；两者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所以混合后溶液的pH＜7。

②由于a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，若溶液是由于水解显碱性，则酸一定是弱酸。但如果算是弱酸，则酸一定过量，溶液应该显酸性，才假设不正确。所以只能是碱过量导致溶液显碱性，因此碱是弱碱，则生成的盐中M＋水解，该水解反应的离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋。

（2）①氢氧化钡和氢氧化钠是强碱，在溶液体积和pH相等的条件下消耗的盐酸的物质的量相同，所以在盐酸的浓度相等的条件下，消耗盐酸的体积是V1＝V2；氨水是弱碱，存在电离平衡，所以在pH相等的条件下氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，消耗的盐酸体积最多，因此V1、V2、V3的大小关系是V1＝V2＜V3；

②氢氧化钡和氢氧化钠是强碱，在溶液体积和物质的量浓度相等的条件下消耗的盐酸的物质的量前者多，因此在盐酸的浓度相等的条件下，消耗盐酸的体积是V1＞V2；氨水是弱碱，与盐酸恰好反应时溶液显酸性，若要显中性，则氨水应该是过量的，所以消耗盐酸的体积应该是V2＞V3，则V1、V2、V3的大小关系是V1＞V2＞V3；

③由于氯化铵溶液中NH4＋水解，而钠离子不水解，所以等体积等浓度的NaCl与NH4Cl溶液中离子总数大小关系是N(NaCl) ＞N(NH4Cl)。

(1)若a＝7，HA是强酸，若a>7，HA是弱酸

(2)＞　B

(3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]　0.05－1×10－5＋1×10－9

(4)＞　＜

(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中[A－]要远小于NaOH溶液中[Na＋]；(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH－]＞[H＋]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋1×10－9－1×10－5)mol·L－1。(4)HA的pH＝2，则[H＋]＝10－2mol·L－1，[HA]＞10－2mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－]＝10－2mol·L－1，[NaOH]＝10－2mol·L－1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH＜7。