- 离子共存
- 共2225题
在加入铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（ ）
正确答案
加入铝粉能放出H2的无色溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中H+、NO3-、S2-发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、OH-结合生成弱电解质，则一定不能共存，故A错误；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C．无论酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．酸溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中Al3+、OH-结合生成沉淀，则一定不能共存，故D错误；
故选C．
关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：
①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是： （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是： 。
③“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确实验”是通过
确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述） 。
正确答案
①Cu2+ + 2H2O 
本题要从电解过程中的实际情况加以分析，即阳极产生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于阳极区的溶液中，以此造成溶液的pH下降。
①中电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置，显酸性，显然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理论派”所持观点的是从电解过程中物质随着电解的进行，CuCl2溶液的浓度下降，造成Cu2+水解产生的H+浓度下降。③中实验派的实验结论可从图示找得答案，随电解的进行，酸性增强。④回答个人所持观点，应尊重实验事实，从实验的实际情况出发，以此可得解题结果。
(15分)某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ▲ ，不能确定是否含有的离子(M)是 ▲ ，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是
(2)沉淀I的化学式为 ▲ ，气体F的电子式为 ▲ 。
(3)写出生成A的离子方程式： ▲ 。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为 ▲ 。
(6)假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含 ▲ 。
正确答案
（15分） (1)A13+、NH4+、Fe2+ SO42- Fe3+ Cl-
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3+;或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl- （每空各2分）
（2） Al(OH)3 
（3）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O （2分）
（4）3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==3Cl-+2FeO42-+5H2O （2分）
（5）C(NH4+)> C(NO3-)> C(OH-)> C(H+) （2分）
(6)Fe3+ （1分）
略
某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤
正确答案
D
本题结合图像考查限制条件下的离子共存问题。Fe2＋的溶液为浅绿色，则含③的选项可以排除，即排除选项B；滴加氢氧化钠溶液，开始时没有沉淀生成，可推知溶液中含有较多的H＋，则含⑦OH－和⑤
某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为可以肯定存在的离子有
_________，肯定没有的离子是_________ ，还需进一步确认的离子有________，确认的实验方法是___________________。
正确答案
Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如果呈蓝色则有Cu2+，加入铁粉，如有气泡产生，则有H+
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