热门试卷

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、

HCO3-、OH-、NO3- 在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

（1）当与Al反应后，生成Al3+ 时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

（2）当与Al反应后，生成AlO2-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是     。

②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是   和   。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    （填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积      氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  

①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

    0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

某无色透明溶液，其中的溶质只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：

(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有________。

(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有________。