热门试卷

10.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol－1

（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是（）

A. n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B.容器内压强保持不变

C.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

D.容器内的密度保持不变

（2）一定温度时将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

① a点正反应速率________逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。

② 仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是________。

③ 在题给图中绘出加入催化剂对应的曲线。

④ 结合图给实线的数据，计算该温度时反应的化学平衡常数。（写出计算过程）

（3）甲醇可用以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为： ___________  。

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是________（填字母编号）。

A.增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B.缩小容器容积，平衡右移，H减小

C.反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D.当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=________。

（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28（3）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是________（填化学式），用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于________。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28（4）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为________。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。

难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：__________________。

（3）“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。

（4）过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。

（5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高

①______________________________________________________

②______________________________________________________