- 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
- 共80题
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
正确答案
解析
略。
知识点
密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
O(g)+2H2(g) 
下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) 
有关数据如下：
下列判断不正确的是
A10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
正确答案
解析
略
知识点
难溶性杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O (s)
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有_________和_________以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出、K+的原因：__________________。
（3）“除杂”环节中，先加入_________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。
（4）过滤得到的母液中含有大量的_________（填写化学式），溶液中离子浓度大小顺序为__________________，检验其中溶质阴离子的方法是___________________________。
（5）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可得，随着温度升高
①______________________________________________________
②______________________________________________________
正确答案
（1）CaSO4 Mg(OH)2
（2）氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多
（3）K2CO3 H2SO4
（4）K2SO4 c(K+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)
（5）①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短
解析
略
知识点
N2(g)+3H2(g)
正确答案
解析
略。
知识点
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