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题型:填空题
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填空题 · 16 分

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:

____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                      ;

②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是

ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常数K=                     。

③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示:

若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是                         ;且该条件所改变的量是               。

正确答案

(1)3   2   8  H2SO4   3   2   2   8 (3分,填上H2SO41分,配平2分)

K2Cr2O7(1分),CO2(1分)

(2)①CH3OH(g)+3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-651kJ·mol-1(3分)

②ⅰ)270℃(2分)   ⅱ) 4 L2 /mol2(2分,没单位不扣分)

③增大H2的浓度(2分);增大了0.1 mol•L-1(2分)

解析

知识点

反应热和焓变化学平衡的计算
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷.氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=         kJ/mol。

(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率     甲烷氧化的反应速率(填大于.小于或等于)。

(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP=                          ;

随着温度的升高,该平衡常数            (填“增大”.“减小”或“不变”)。

(4)从能量阶段分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于                            。

(5)在某一给定进料比的情况下,温度.压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是   。

(a)600℃,0.9Mpa

(b)700℃,0.9MPa

(c)800℃,1.5Mpa

(d)1000℃,1.5MPa

②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)

的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是               。

正确答案

见解析。

解析

(1)根据盖斯定律,由蒸汽重整的两个反应不难得出该反应的△H=-41.2kJ/mol

(2)由于甲烷氧化的活化能低于蒸汽重整的活化能,所以蒸汽重整速率小于甲烷氧化速率。

(3)Kp=,由于该反应△H>0,所以升温则平衡常数变大。

(4)由于放热的甲烷氧化产生的热量可以供给吸热的蒸汽重整,提高了能源的利用率。

(5)简单读图,条件B同时符合“H2物质的量分数>65%.CO的物质的量分数<10%”;

作图的关键是找准零时刻起点位置,反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置,氢气不是原料气,即开始时刻氢气含量为0,由图中可以读出600℃,0.1Mpa条件下,平衡系统中H2物质的量分数为70%,因此不难作图如下:

(6)甲烷氧化程度过高,氢气会和氧气反应。

知识点

化学平衡移动原理化学反应速率与化学平衡图象的综合应用化学平衡的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

在容积可变的密闭容器中,2mol和8mol在一定条件下反应,达到平衡时,的转化率为25%,则平衡时氨气的体积分数接近于

A5%

B10%

C15%

D20%

正确答案

C

解析

依据三行式,平衡时N2、H2、NH3,的物质的量分别为4/3、6、4/3, N2的物质的量分数约等于15%,故氮气的体积分数接近于15%,故答案选C。

知识点

化学平衡的计算
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为________;

(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为________;

(3)B的平衡转化率中最小的是________,其值是________;

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是________,采取的措施是________;

(5)比较第II阶段反应温度()和第III阶段反应速度()的高低:___填“>、=、<”判断的理由是________;

(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

正确答案

见解析。

解析

图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义,曲线的走势,然后结合原理分析作答。

(1)依据图示A、B、C三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol、2 mol,故a∶b∶c=1∶3∶2。

(2)v(A)=(2.0-1.00)mol·L-1/20.0min=0.05 mol·L-1·min-1、v(A)=(1.00-0.62)/15.0 min=0.025 mol·L-1·min-1、v(A)=( 0.62-0.50) mol·L-1/10 min=0.012 mol·L-1·min-1。故:v(A) >v(A) >v(A)。

(3)由图可知α(B)=0.5、α(B)=1.14/3.00=0.38、α(B)=0.36/1.86=0.19,则B的平衡转化率最小的是α(B),其值为0.19。

(4)第一次平衡后A、B的浓度从平衡点开始降低,而C的物质的量浓度突然变为0,则平衡向右移动,此时采取的措施是将C从平衡混合物中液化分离出去。

(5)因为该反应为放热反应,故T<T

(6)第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示:

知识点

化学平衡的计算
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

可逆反应①X(g)+2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)+p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是(     )

A反应①的正反应是吸热反应

B达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C达平衡(I)时,X的转化率为

D在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数相等

正确答案

B

解析

降温由平衡(I)向平衡(II)移动,同时X、Y、Z的物质的量减少,说明平衡向右移动,正反应放热,A项错误。达平衡(I)时的压强于开始时的体系的压强之比为:2.8:3=14:15,B项正确。达平衡(I)时,反应①的总物质的量由3.0 mol减小为2.8 mol,设反应的X的物质的量为△n(X),利用差量可得:1:1=△n(X):(3.0-2.8),解之得:△n(X)=0.2 mol,则X的转化率为:×100%=20%,C项错误。由平衡(I)到平衡(II),化学反应②发生移动,M的体积分数不会相等的,D项错误。

知识点

化学平衡的计算
下一知识点 : 化学反应速率和化学计量数的关系
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