热门试卷

28.对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

（1）关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为（                  ）

（2）关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝（                  ）

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反

应：2 H2O(g)  2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

则前20min的反应速率v(H2O)=（                  ）；达到平衡时，至少需要吸收的光能为（                  ） kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是（                  ）t5～t6阶段改变的条件是（                  ）

Ⅱ：B的起始浓度为（                  ），该反应方程式为（                  ）

28．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）熔点-83.6℃，沸点77.2℃。溶解性难溶于水，溶于多数有机溶剂密度小于水。乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。乙酸易溶于水和乙醇及其他有机溶剂。乙醇沸点78.5℃，能与水以任意比互溶。

实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的水解程度。(已知乙酸乙酯的水解反应为吸热反应)

实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下(同温度、同用量、同时进行)。

实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；　　乙想通过测定乙酸的浓度来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；丙想通过（          )。

(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的（          )。

乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式为（          ) 。

(2)乙同学的三支试管中，其中第二支试管加入的乙酸乙酯与水的起始量分别为1mol、2mol。乙酸乙酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

①计算10~40min范围内乙酸乙酯的平均反应速率为（          ) mol·min-1

②依据以上数据，分析该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因（          )。

③若乙同学将温度改变为T2（T2大于T1），在以上图中画出温度T2下乙酸乙酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

(3)你认为丙同学可以通过（          )来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。