热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型:简答题
|
简答题 · 15 分

化合物和单质在一定条件下反应可生成化合物。回答下列问题:

(1)已知的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,的熔点为167 ℃。室温时与气体反应生成lmol ,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______(2分)。

(2)反应在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v()=_______;

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v()由大到小的次序为_______(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b_______(2分)、c_______(2分);

③用表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示的平衡转化率,则α的表达式为_______(2分);实验a和c的平衡转化率:αa为_______(1分)、αc为_______(1分)。

正确答案

(1)

(2)①

②bca;加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变;温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的溶剂和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)

;50﹪;40﹪

解析

略。

知识点

热化学方程式化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是

AT1大于T2

BY一定呈气态

C升高温度,该反应的化学平衡常数增大

D当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态

正确答案

B

解析

知识点

化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
1
题型: 单选题
|
单选题 · 6 分

T ℃时,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A反应开始至a点时v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应H>0

C曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

DT ℃时,该反应的化学平衡常数为0.125

正确答案

A

解析

知识点

化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
1
题型:简答题
|
简答题 · 13 分

在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H       0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为            mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为            。

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

①T        100℃(填“大于”“小于”),判断理由是      。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是            。

正确答案

(1)① 大于   ② 0.0010     ③0.36mol·L-1

(2)a:④大于

⑤ 反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高

b:⑥平衡时,c(NO2)= 0.120mol·L-1 +0.0020mol·L-1·S-2×10s×2=0.16mol·L-1

c(N2O4)=0.040 mol·L-1-0.0020 mol·L-4×10s=0.020 mol·L-1

K2= =1.3mol·L-4

(3)逆反应  对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动

解析


知识点

化学平衡的影响因素化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
1
题型:填空题
|
填空题 · 16 分

工业上采用乙苯与脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与反应的反应热为________________________

(2)①乙苯与反应的平衡常数表达式为:K=______________________

②下列叙述不能说明乙苯与反应已达到平衡状态的是_____________________

a。                   b。

c,消耗同时生成      d。的体积分数保持不变

(3)在3L密闭容器内,乙苯与的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、的起始浓度分别为,其中实验I在,而实验II、III分

别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________

②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________

③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。

(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为,其他条件不变,乙苯的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为_____________________。

正确答案

(1)    (2分)

(2);  BC

(每空2分 共4分)

(3)①

②加入催化剂

(2分)

(4)减小(2分);0.225  (2分)

解析

知识点

有关反应热的计算化学平衡状态的判断化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
下一知识点 : 化学平衡的计算
百度题库 > 高考 > 化学 > 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/5
  • 下一题