热门试卷

28．开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：

（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。

则：Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s)  ΔH＝      。

（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是         (填字母)。

A．25℃时，纯铝与水不反应

B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

C．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

则：上述合成甲醇的反应为     反应(填“放热”或“吸热”)。平衡常数KA、KB、KC的大小关系为       。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为        L。

②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。

当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。

（4）次磷酸钴广泛应用于化学镀钴，工业上利用电解法制备次磷酸钴的电极材料为金属钴和不锈钢，其电解装置如图所示（其中阴离子交换膜只允许阴离子通过，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过）。

则:①N极的电极反应式为：                     ；

②次磷酸钴在      区生成（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）

③已知次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O,则NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为                   。

26. 煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：

（1）该反应的热化学方程式可写为（                                ）。

（2）两种反应物的转化率之和为（                   ） 。

（3）该条件下此反应的平衡常数为（              ）。

（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是（        ）。

（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是（          ）