热门试卷

为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：小水制作

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正确，则m1_____ m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液

Na2SO3固体的纯度可表示为： _____________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。

10.一溴乙烷在制药，杀虫剂，汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。

某同学在实验室中模拟整个生产过程，查阅资料如下：

生产原理：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4

为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

（1） A中反应的化学方程式是   ________________     。

（2） C中可溶性钡盐溶液X为___________ 。实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进： ______________-      。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是   __________  ，乙同学认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间。乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D。

甲、乙各自进行实验，B中现象分别如右表：由此得出的结论是    __________     。

（4） 丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体。C中反应的化学方程式是______________  。

（5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba(AlO2)2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体。C中沉淀为________。实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是  ____________-  。

（6） 结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是_______________。

28．已知：①Br2与Cl2一样能氧化氨气。

②镁条能在N2中燃烧生成黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。

`某化学学习小组设计下列装置来制取氨气并完成相关实验。

（1）实验步骤：

①点燃E处酒精灯；

②打开A中分液漏斗活塞；

③连接装置，检查装置气密性;

④通入惰性气体，排出装置内空气；

⑤装入各仪器药品。

其操作顺序是（                 ）。（填序号）

（2）A处固体CaO的作用是（                 ）；

（3）写出B处反应方程式 （                 ）；

（4）C处亚硫酸钠的作用是：（                 ）（用文字及相关离子方程式叙述）；

（5）能说明反应过程有N2生成的现象是（                 ）；

（6）此装置不足之处是 （                 ）。