- 性质实验方案的设计
- 共28题
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
正确答案
解析
A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：
考查方向
解题思路
有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。
易错点
B项中Ksp大小的比较通过沉淀的转化或数据才能比较。
知识点
27. 实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：
Ⅰ. 用pH计检验，漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。
②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式为 （ ）。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是（ ）。
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是（ ）。
正确答案
（1）
①
②
③
（2）
①吸收Cl2 NaOH溶液
②
③
（3）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色
解析
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知识点
乳酸（2－羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性。它在多种生物化学过程中起作用。某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质。
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180)于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72 小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表。（假定原液中其他物质不与NaOH
反应）
14.仪器A是 ；
15.如何判断已到达滴定终点 ；
16.乳酸的产率为____________
17. 实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4 x 10－4，碳酸的Ka1=4.47 x 10－7
设计实验证明乳酸是弱酸： ；
18.小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱。
①可观察到烧杯中的现象是 ，
写出烧杯中发生的化学反应方程式 ；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施 。
正确答案
500mL容量瓶
解析
掌握配制一定物质的量浓度的溶液实验所涉及的基本仪器。
考查方向
考察基本实验仪器的使用。
解题思路
理解题意，配制500mL原液，需要500mL规格的容量瓶。
易错点
容量瓶易漏规格500mL。
教师点评
难度不大，考察基本实验及仪器，但容易漏写容量瓶的规格。
正确答案
最后一滴标准NaOH溶液滴入，锥形瓶内溶液由无色变红色，半分钟内颜色不褪色。
解析
理解题意，注意试剂的滴加顺序，准确判断滴定终点颜色变化，不要漏写半分钟颜色的变化。
考查方向
考察了酸碱中和滴定过程中的基本操作、滴定终点的判断。
解题思路
理解酸碱中和滴定的意义，掌握酸碱中和滴定的操作步骤和滴定终点的判断方法。
易错点
（1）如果不注意试剂的滴加顺序，滴定终点颜色变化会弄错；
（2）半分钟颜色不发生改变容易漏写。
教师点评
考察基本实验操作，认真阅读题意，准确答题。
正确答案
30.00%
解析
（1）首先排除第3次实验的数据，误差太大，应舍去；
（2）取三次实验的平均值，消耗19.20mL NaOH溶液；
（3）计算出n(NaOH)=1.920×10-3mol=n(乳酸)
（4）计算出原液中的乳酸总量：
n总(乳酸)=1.920×10-3×500÷20=0.04800mol
（5）计算乳酸的总质量m=0.04800mol×90g/mol=4.320g
（6）计算出乳酸的产率=4.320÷14.40×100%=30.00%
考查方向
考察滴定实验中的化学计算，要理解题意，按部就班的进行计算，需要细心。
解题思路
（1）首先排除第3次实验的数据，误差太大，应舍去；
（2）取三次实验的平均值，消耗19.20mL NaOH溶液；
（3）计算出n(NaOH)=1.920×10-3mol=n(乳酸)
（4）计算出原液中的乳酸总量：
n总(乳酸)=1.920×10-3×500÷20=0.04800mol
（5）计算乳酸的总质量m=0.04800mol×90g/mol=4.320g
（6）计算出乳酸的产率=4.320÷14.40×100%=30.00%
易错点
（1）按题意，葡萄糖的质量就是乳酸的理论质量；
（2）要注意舍去第3组滴定数据；
（3）计算乳酸的实际质量时，不要忘了原液的500mL。
教师点评
本小题有较大难度，题目设置的“坑”比较多，需要小心处理好：实验数据的有效性、计算总量要乘倍数关系等实验过程中的实际问题。
正确答案
方法1：准确配制0.1mol/L乳酸溶液，用pH计测定乳酸溶液的pH值，pH＞1，证明乳酸是弱酸。
方法2：准确配制0.1mol/L乳酸钠溶液，用pH计测定乳酸钠溶液的pH值，pH＞7，证明乳酸是弱酸。
方法3：准确配制0.1mol/L乳酸溶液，加入等体积的蒸馏水稀释，用pH计测定稀释后的乳酸溶液的pH值，2＞pH＞1，证明乳酸是弱酸。
解析
利用弱酸的不完全电离性质来进行实验论证。
考查方向
考察了弱酸的性质：不完全电离。
解题思路
理解弱酸不完全电离的本质，可以利用多种方法来证明乳酸是弱酸。
易错点
知识点掌握得不牢固，在列举方法时思维不缜密。
教师点评
本小题难度较大，需要有比较强大的基础知识，并学会理解及应用。
正确答案
①烧杯内出现浑浊（或白色沉淀）；
CO2 +H2O + NaAlO2 =Al(OH)3↓ + NaHCO3
或者：CO2 +3H2O + 2NaAlO2 =2Al(OH)3↓ + Na2CO3
②在A、B装置之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
解析
（1）根据已知的两个电离平衡常数，准确判断乳酸酸性强于碳酸，所以能制备CO2气体；
（2）掌握AlO2- 的性质，熟练书写有关方程式；
（3）乳酸具有挥发性，挥发的乳酸进入B装置，同样可以生成白色沉淀，要理解实验过程中的这个缺陷。
考查方向
考察了以下基本知识：
（1）基本实验能力，理解强酸制弱酸；
（2）常规元素及其化合物知识：AlO2- 的性质；
（3）实验综合素养，理解实验过程中的缺陷。
解题思路
（1）根据已知的两个电离平衡常数，要理解强酸制弱酸；
（2）掌握AlO2- 的性质；
（3）认识乳酸可能具有挥发性，理解实验过程中的缺陷。
易错点
（1）化学方程式容易写成离子方程式；
（2）对物质性质掌握不牢固，化学方程式写错；
（3）未理解乳酸挥发性带来的缺陷。
教师点评
本小题考察了实验基本功，要根据电离平衡常数大小判断酸性强弱。
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