- 钠的化学性质
- 共24题
15．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是
①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
②Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的形式
④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2-也如此
⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al
正确答案
解析
①但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，所以说法错误。②一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，所以说法错误。③在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式，所以说法错误。④因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3，说法错误。⑤常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，所以说法正确。⑥电解AlCl3溶液阴极上阴极上Al3+氧化性弱于H+，所以析出的是H2，所以Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取，所以说法错误。
即只有说法正确，选A。
考查方向
解题思路
①Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，所以锂与氧气反应只生成氧化锂；②一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3；③在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式；④因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3；⑤常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀；⑥电解CuCl2溶液时，阴极上Cu2+氧化性强于H+，所以析出Cu，而电解AlCl3溶液阴极上阴极上Al3+氧化性弱于H+，所以析出的是H2，所以Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取。
易错点
应用化学规律进行类推时，忽视规律的变化或者特例。
知识点
5．下列实验能达到相应目的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
碳酸钠
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。
20.第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为 。
21.第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是 。
22.第3步中，无水乙醇的作用是 。
23.H2O2的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②滴定终点的现象是 。
24.可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中。
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol·L-1 NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L-1硫酸。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
步骤8：将实验步骤1-7重复2次。
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所使用的仪器是 。
②步骤1~7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是 (填序号)。
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是 。
正确答案
MgCl2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2SiO3↓
考查方向
解题思路
第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，则生成氢氧化镁和硅酸，根据反应物和生成物书写反应方程式；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
15 ℃水浴或冷水浴
解析
反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴，故答案为：15℃水浴或冷水浴；
考查方向
解题思路
反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)
解析
根据相似相溶原理知，碳酸钠-过氧化氢在有机溶剂中的溶解度较小，为降低碳酸钠-过氧化氢的溶解度，选用无水乙醇作溶剂，故答案为：降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）；
考查方向
解题思路
根据相似相溶原理分析；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
①250 mL容量瓶 胶头滴管
②溶液呈粉红色且30 s不褪色
解析
①配制一定物质的量浓度的溶液需要（250 mL）容量瓶，起定容作用的胶头滴管，故答案为：（250 mL）容量瓶，胶头滴管；
②当溶液呈浅红色且30 s内不褪色时达到滴定终点，所以滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色，故答案为：溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
考查方向
解题思路
①根据各仪器的作用选取仪器；
②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
①碱式滴定管 ②1,5,6 ③用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液的浓度
解析
①准确移取40.00mL氢氧化钠溶液需要的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤有：防止漏气，为防止烧瓶中溶液溶解二氧化碳，要将溶液加热，为防止烧瓶中含有二氧化碳，用氮气将烧瓶内的二氧化碳赶到氢氧化钠溶液，故选1，5，6；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需要知道氢氧化钠的浓度，所以还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度，故答案为：用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度。
考查方向
解题思路
①根据仪器的感量与量取溶液的体积选取仪器；
②为确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收应防止漏气，且使仪器中的二氧化碳都进入氢氧化钠溶液中；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还要知道氢氧化钠溶液的浓度。
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
正确答案
解析
A、应该生成碳酸氢根离子，错误；B、根据盐的水解规律：越弱越水解，则碳酸钠的水解程度最大，溶液的碱性最强，醋酸钠的水解程度最小，溶液的碱性最弱，错误；C、根据电荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）时，则c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液为碱性，若a=b，则二者恰好反应生成NaCN，溶液也为碱性，错误；D、根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确。
考查方向
解题思路
运用电恒守恒等知识点分析即可
易错点
向NaCN 溶液中通入少量CO2应该生成碳酸氢根离子
知识点
7. 下列化学用语的表示不正确的是
ANa2S的电子式：
BHClO的结构式：H－O－Cl
C2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D氯离子结构示意图
正确答案
解析
A.Na2S的电子式为
B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；
C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D．氯离子结构示意图
故答案为A。
考查方向
解题思路
本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法。
A、 硫化钠为离子化合物，硫离子需要标出核外电子和所带电荷，钠离子只标出所带电荷。
B、 HClO是共价化合物 各原子间以共用电子对结合 H-O-Cl中Cl已经达到稳定结构了，HClO中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构。
C、 CH3-(CH3-)C(-CH3)-CH3其实就是中间一个C原子,四边都是甲基 -CH3
D、 A．离子结构示意图
易错点
1、电子式的书写。
2、化学键的判断。
知识点
扫码查看完整答案与解析