电离平衡常数及其应用
共66题

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电离平衡常数及其应用
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题型：单选题

单选题

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入

0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[ ]

Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol/L

Bb点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

Db、d点表示的溶液中均等于K

正确答案

题型：单选题

单选题

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入

0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

[ ]

Aa点表示的溶液中c(CH3COO-)=10-3mol/L

Bb点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)

Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

Db、d点表示的溶液中均等于K

正确答案

题型：单选题

单选题

已知：在25℃时，

H2OH++OH-，KW=10-14；

CH3COOHH++CH3COO－，Ka=1.8×10-5；

KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

又已知：=2.2

下列说法正确的是

[ ]

A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；

B0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；

C醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW·Ka；

D在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀。

正确答案

题型：单选题

单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

[ ]

A硼酸为一元弱酸

Bamol·L-1HF溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F-)，则b一定大于a

C同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离)

DNaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

正确答案

题型：单选题

单选题

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。假若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定

Cs2SO3，则以下叙述错误的是

[ ]

A该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+==2SO₂

B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

C自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

正确答案

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