电离平衡常数及其应用
共66题

· 电离平衡常数及其应用

电离平衡常数及其应用
共66题

热门试卷

X 查看更多试卷

题型：单选题

单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

现维持25℃，下列有关说法正确的是

[ ]

ANaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32-)

Bamol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b

C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

正确答案

题型：单选题

单选题

下列说法正确的是

[ ]

A电离平衡常数受溶液浓度的影响

B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大

DH2CO3的电离常数表达式：K＝

正确答案

题型：多选题

多选题

某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是

[ ]

AKa越大，表示该弱酸较易电离

BKa越大，表示该弱酸较难电离

CKa随反应物浓度的改变而改变

DKa随体系温度的改变而改变

正确答案

A,D

题型：单选题

单选题

已知：在25℃时，H2OH++OH-　KW=10-14　　

CH3COOHH++CH3COO－　Ka=1.8×10-5

KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11

KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14

=2.2下列说法正确的是

[ ]

A醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小

B0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b

C醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW?Ka

D在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀

正确答案

题型：单选题

单选题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是

[ ]

A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

正确答案

继续学习学习下一知识点

下一知识点 : 强酸和弱酸的比较

百度题库 > 高考 > 化学 > 电离平衡常数及其应用

扫码查看完整答案与解析