· 弱电解质的电离

· 电离平衡常数及其应用

电离平衡常数及其应用
共66题

· 弱电解质的电离

· 电离平衡常数及其应用

电离平衡常数及其应用
共66题

热门试卷

X 查看更多试卷

1

题型：单选题

|

单选题

25°C时，几种弱酸溶液的pH如下表所示

下列有关说法正确的是

[ ]

A相同pH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大

B物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等

C25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K=Kw

D0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

正确答案

C

1

题型：单选题

|

单选题

下列说法正确的是

[ ]

A电离平衡常数受溶液浓度的影响

B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大

DH2CO3的电离常数表达式：K=

正确答案

B

1

题型：单选题

|

单选题

已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

[ ]

A25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1

BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C该体系中有CaF2沉淀产生

D该体系中，

正确答案

C

1

题型：单选题

|

单选题

电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）

溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）

下列说法正确的是

[ ]

A酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN

B根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3

C浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)

DCH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等

正确答案

D

1

题型：单选题

|

单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数

则下列有关说法正确的是

[ ]

A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则a一定大于b

C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小

D混合溶液中，一定有

正确答案

D

继续学习学习下一知识点

下一知识点 : 强酸和弱酸的比较

百度题库 > 高考 > 化学 > 电离平衡常数及其应用

扫码查看完整答案与解析