- 阴离子交换膜
- 共812题
某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示．
回答下列问题：
（1）填写试剂的化学式①______②______⑤______．
（2）试剂④可能是______ （填选项字母）．
A．石蕊试液 B．硫酸铜溶液
C．溴水 D．品红溶液
（3）若试剂④是酸性KMnO4溶液，写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______．
（4）加过量试剂③的目的是______．
（5）试剂②能否用试剂③代替______（填“能”或“否”），理由是？______．
正确答案
解：（1）SO32-、SO42-与试剂①Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；AgNO3；
（2）气体E为二氧化硫，二氧化硫能使品红和溴水褪色，故答案为：CD；
（3）高锰酸钾能间二氧化硫氧化为硫酸根：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（4）溶液C中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：否；会将SO32-氧化为SO42-，从而干扰SO42-的检验，不能确认SO42-是否存在．
解析
解：（1）SO32-、SO42-与试剂①Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使高锰酸钾变无色，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为高锰酸钾，无色溶液A呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；AgNO3；
（2）气体E为二氧化硫，二氧化硫能使品红和溴水褪色，故答案为：CD；
（3）高锰酸钾能间二氧化硫氧化为硫酸根：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（4）溶液C中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰，故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在，故答案为：否；会将SO32-氧化为SO42-，从而干扰SO42-的检验，不能确认SO42-是否存在．
某同学在鉴定某溶液中是否存在SO42-时向该溶液中滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，于是就判断溶液中一定存在SO42-离子，他的判断是否正确？如果要求你来鉴定，你会怎样做？
正确答案
解：滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡等，不一定为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确；
正确检验方法为：先加入稀盐酸，没有产生沉淀，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42-存在，否则不存在硫酸根离子，
答：不正确；取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成．
解析
解：滴加BaCl2溶液，发现有沉淀生成，该白色沉淀可能为氯化银、碳酸钡等，不一定为硫酸钡，原溶液中不一定存在硫酸根离子，故该检验方法不正确；
正确检验方法为：先加入稀盐酸，没有产生沉淀，可以排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42-存在，否则不存在硫酸根离子，
答：不正确；取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成．
一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
正确答案
解析
解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
故选D．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现每次取100.00ml进行实验．
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g．
试回答有关问题：
（1）通过实验①、②、③和必要计算，填写下表中部分离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）．
（2）判断K+______（填是或否）存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：______．
正确答案
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，物质的量为：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
（1）依据c=
故答案为：
（2）根据电荷守恒可知，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为：0.06mol-0.04mol=0.02mol，钾离子的浓度至少为：
故答案为：是，最小浓度为0.2 mol•L-1．
解析
解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，物质的量为：
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量为：
（1）依据c=
故答案为：
（2）根据电荷守恒可知，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为：0.06mol-0.04mol=0.02mol，钾离子的浓度至少为：
故答案为：是，最小浓度为0.2 mol•L-1．
某无色透明溶液中可能大量存在H+，Mg2+，OH-，SO42-，Cu2+，Cl-等几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是______，（填化学式，下同）
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是______，
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______．
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，______ （填“能”或“不能”）说明原溶液中肯定存在Cl-，如不能，请写出鉴别方法：______．
正确答案
解：（1）无色溶液中一定不存在Cu2+；阳离子H+、Mg2+、Cu2+都能够与OH-反应，根据溶液电中性可知溶液中一定存在阳离子，则一定不存在OH-，
故答案为：OH-、Cu2+；
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，证明溶液为酸性，则一定存在H+，一定不存在OH-，
故答案为：H+；OH-；
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
故答案为：SO42-；
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，则说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为氯化银或硫酸银，（3）中加入的氯化钡和原溶液中的硫酸根离子都干扰了氯离子的检验，所以不能确定是否含有Cl-；
需要进一步的鉴别方法为：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子，
故答案为：不能；取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
解析
解：（1）无色溶液中一定不存在Cu2+；阳离子H+、Mg2+、Cu2+都能够与OH-反应，根据溶液电中性可知溶液中一定存在阳离子，则一定不存在OH-，
故答案为：OH-、Cu2+；
（2）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，证明溶液为酸性，则一定存在H+，一定不存在OH-，
故答案为：H+；OH-；
（3）取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中肯定存在的离子是SO42-，
故答案为：SO42-；
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀为氢氧化镁，则说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+，
故答案为：Mg2+；
（5）取（3）的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为氯化银或硫酸银，（3）中加入的氯化钡和原溶液中的硫酸根离子都干扰了氯离子的检验，所以不能确定是否含有Cl-；
需要进一步的鉴别方法为：取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子，
故答案为：不能；取少量原溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子，否则原溶液中不存在氯离子．
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