有关混合物反应的计算_章节学习

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题型：多选题

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多选题 · 4 分

将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是

A原混合气体中 O2 和CH4 体积比为21

B原混合气体中 O2 和CH4 体积比为12

C残留固体中只有Na2CO3

D残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

正确答案

B,D

解析

略

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有关混合物反应的计算

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是 ( )

A步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C根据上述步骤II可以得出

D根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

正确答案

C

解析

略

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有关混合物反应的计算

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

正确答案

D

解析

略

知识点

有关混合物反应的计算

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题型：单选题

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单选题 · 4 分

向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1

B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

正确答案

B

解析

略

知识点

有关混合物反应的计算

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

在标准状况下，将SO2、HC1、H2组成的混和气体4.48L通过足量的NaOH溶液，溶液的质量增加6.85 g,从溶液中逸出的气体经干燥后体积为1.12 L，则原混和气体中 SO2的体积为（）

A0.224 L

B1. 12 L

C3.36 L

D4 L

正确答案

B

解析

略

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有关混合物反应的计算

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题型：填空题

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填空题 · 15 分

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应如下：

C(s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为。

（已知：H2S：Ka1=1.3×10－7 ，Ka2=7.1×10－15 ；H2CO3：Ka1=4.4×10－7 ，Ka2=4.7×10－11。）

（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH ，得到两组数据

该反应的H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加人l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，则此时ʋ正 ʋ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＜0

②CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H2＜0

（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示如图，NiO电极上NO发生的电极反应式：。

（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V (NO)︰V(NO2)= 。

（5）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生①②两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是

①

②

正确答案

Ⅰ（1）CO32－ + H2S = HCO3－+ HS－

（2）＜；＜

Ⅱ（3）NO–2e－+ O2－═ NO2

（4）1：1

（5）①相同温度下NO转化效率比NO2的低

②在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

解析

略

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有关反应热的计算电极反应和电池反应方程式有关混合物反应的计算

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题型：多选题

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多选题 · 4 分

常温常压下过氧化钠可与CO2、H2反应，与CO、H2不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是

A反应过程中，电子转移数为2NA

B固体生成物的质量为106 克

CCO可能有剩余

D反应后一定生成11.2升氧气

正确答案

B,C

解析

略

知识点

有关混合物反应的计算

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题型：多选题

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多选题 · 4 分

一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。则合金的质量为

A9.80 g

B10.80 g

C11.20 g

D13.20 g

正确答案

B

解析

略

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有关混合物反应的计算

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题型：多选题

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多选题 · 4 分

仅有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，K+,CO32-,SO42-,现取三份100ml溶液进行如下实验：1 ，第一份加入硝酸银，有沉淀产生；2，第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0．04mol 3，第三份加足量的BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27克，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量是2．33克根据上述实验，以下推测正确的是

AK+可能存在

B该溶液中含CO32-的浓度为0．2mol/L

CCl-一定不存在

DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在

正确答案

B

解析

略

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离子共存问题有关混合物反应的计算

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题型：简答题

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简答题 · 14 分

研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为；

A中反应的离子方程式为。

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）。

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：。

（4）已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。

II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。

① X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是。

② 由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于 mL（用含V的代数式表示）。

正确答案

见解析。

解析

（1）圆底烧瓶 MnO2 + 4H++ 2Cl-Cl2↑+ 2H2O +Mn2+

（2）①溶液先变红再褪色

②a、b

（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

（4）

①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2。

答案二：HCl+HClO，发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于全部参与氧化I-的反应。

②0.4V

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氯气的实验室制法有关混合物反应的计算

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