- 有关混合物反应的计算
- 共90题
18.过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6 H2O=CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是____。(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有____(填序号A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH− (3)水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置;加入适量稀H2SO4,待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式;_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L−1表示),写出计算过程。
正确答案
(1)提高H2O2的利用率 (2)AD (3)①O2+2Mn2++4OH-=MnO(OH)2↓
②在100.00mL水样中
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
n(I2)=
=
=6.750×10-5mol
n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10-5mol
n(O2)= n[MnO(OH)2]=
×6.750×10-5mol=3.375×10-5mol
水中溶解氧==10.80mg/L
知识点
22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 molNaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1792 ml(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )
A.1:1 B.1:2 c.1.87:1 D. 3.65:1
正确答案
知识点
12.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:
①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
9.下列反应中,反应后固体物质质量不变的是( )
正确答案
解析
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知识点
27.Ⅰ、锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。
回答下列问题:
(1)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(2)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(3)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
Ⅱ、120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为 。(保留2倍小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b关系的数学表示式是 。
正确答案
Ⅰ、
(1)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑]
(2)①③④
(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的用量不易控制
Ⅱ、①0.33 ②b≥5a/4
解析
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知识点
17. LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸点是-85.0℃,HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。
(3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg,测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。
正确答案
(1)溶剂反应物;SiO2+4HF=SiF4↑+2H2ONaHCO3
(2)PF5+3H2O=H3PO4+5HF
(3)过滤蒸馏
(4)mol
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知识点
28.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2,该小组突出了如下假设:
假设一:溶液中的NO3-
假设二:溶液中溶解的O2
(1)验证假设
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象
(2) 为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_________。
(3)验证假设二:
(4)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。
(5)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别欧诺个足量的O2和KNO3,氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者,理由是___________。
正确答案
(1)无明显现象 有白色沉淀生成
(2)溶于水后生成
(或)
(3)
(4)小于 反应的离子方程式表明,足量的和
分别氧化相同的
,生成的
物质的量前者多余后者。
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知识点
9.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)冷却后将溶液稀释至1000mL,测得c(H+)=0.84mol/L;若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全,应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为( )
正确答案
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知识点
28.Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,α-Al2O3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置 (选填a、b、c)。
(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式 。
(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为_____ (填写三种)。
(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为 (多选扣分)。
a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d冷却结晶
(5)已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为
a x<1.5
b x=1.2
c X≥1.5
(6)已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为 和 。
正确答案
(1)a
(2)Ag++Cl-=AgCl↓
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)b、d
(5)c
(6)催化剂的质量 AgNO3的质量
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8.常温下,下列叙述错误的是( )
正确答案
解析
A.醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。加入稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,所以
值增大。通入氯化氢气体,增大氢离子的浓度,抑制醋酸的电离,但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数,所以
值增大,A正确;
B.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),溶液中浓度大小为:c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+),B错误;
C.醋酸是弱电解质,电离程度不大,pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol/L,pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol/L,二者等体积混和,醋酸剩余,溶液呈酸性,C正确;
D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)=1×10-8,此弱酸溶液中的c(OH-)=10-11mol/L全部来自于水的电离,即由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L,D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A.醋酸是弱酸,存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。加入稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增加,醋酸的物质的量减少,所以
值增大。通入氯化氢气体,增大氢离子的浓度,抑制醋酸的电离,但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数,所以
值增大;
B.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-),HAc为弱电解质,部分电离,应有c(HAc)>c(H+),溶液中浓度大小为:c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+);
C.醋酸是弱电解质,电离程度不大,pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol/L,pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol/L,二者等体积混和,醋酸剩余,溶液呈酸性;
D.0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)=1×10-8,此弱酸溶液中的c(OH-)=10-11mol/L全部来自于水的电离,即由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。
易错点
本题考查离子浓度大小比较,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系,明确弱电解质部分电离的特点。
知识点
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