热门试卷

A．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，故A错误；B． a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故B正确；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正确；D．常温下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；

本题正确答案是A

根据题意不难分析，两种酸已经全部反应完全，但是产生的气体体积V(HX)>V(HY)，这说明HX所提供的氢离子大于HY，有由于初始PH相等，因而能充分说明HX没有完全电离，即为弱酸，但不能说明HY为强酸，且HX酸性弱于HY。

A.由于HX酸性更弱，水解程度更大，同等条件下碱性更强，故错误。C.反应开始之后，弱酸的反应速率快，所用时间不相同，故错误。

①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)                 ΔH1＝－217kJ·mol－1

②C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)     ΔH2＝b kJ·mol－1

H－H、O－H和O＝O键的键能分别为436、462和495kJ·mol－1，

由②×2 - ①得：

③2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   ΔH3＝2ΔH2-ΔH1=(2b+217)kJ·mol－1

由【微观角度ΔH=E反应物总键能 - E生成物总键能】可知：

ΔH3＝2b+217=4×462-（2×436+495），不难求出b值。

A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；

B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；

C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；

D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；