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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

下列图示与对应的叙述相符的是

A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B图6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大

正确答案

C,D

解析

本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。

A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量,是放热反应。

B.图6中当NaOH与CH3COOH等物质的反应时,溶液因盐类水解而呈碱性,突跃该曲线前。

C.图7通过a作一条辅助线,与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上,说明a点溶液是不饱和溶液。

D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时曲线并没有达到平衡,所以反应物的转化率并不是最大。

知识点

吸热反应和放热反应酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32―+2I+4H

C加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2+、AlO2―、NO3-

D100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

正确答案

C

解析

水的离子积常数只与温度有关,温度越高,Kw越大,A错;SO2通入碘水中被I2氧化生成SO42-,B错;加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液,也可能可能是强碱性溶液,在强酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3(硝酸与铝反应不生成氢气),在强碱性溶液中,C中离子互不反应,可以大量共存,C正确;100℃时,Kw=1×10-12,所以pH=2的盐酸c(H)= 0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液的c(OH)=1mol/L,等体积混合时碱过量,溶液显碱性,D错。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算离子共存问题
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是

A,a=b

B,a>b

C,a>b 

D,a<b

正确答案

D

解析

本题考查电解质溶液的知识,意在考查考生思维的缜密性。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH3COOK,溶液呈碱性,A项正确;若a>b,反应后溶液中溶质为CH3COOK和CH3COOH,该溶液可能呈中性,则C项正确;若该溶液含CH3COOH很少,CH3COOH的电离程度小于CH3COO-的水解程度,溶液呈碱性,则溶液中c(K+)>c(CH3COO-),B项正确;若溶液中c(K+)<c(CH3COO-),利用电荷守恒知溶液中一定存在c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,而a<b,溶液一定呈碱性,二者矛盾,D项一定错误。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

室温时,将浓度和体积分别为的NaOH溶液和溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A,则一定是

B在任何情况下都是

C当pH=7时,若,则一定是

D,则

正确答案

D

解析

当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时,形成的是强碱弱酸盐,显碱性,PH>7,而NaOH过量时,其PH也大于7,故A错误;B项符合电荷守恒关系式;当PH=7时,CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量,若V1=V2,一定是C2>C1,C项正确;若V1=V2,C1=C2,则NaOH和CH3COOH恰好中和,依据物料守恒,知D项正确。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

下列叙述不正确的是(    )

A0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH)

BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+)后者大

D25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大

正确答案

A

解析

A项的命题意图是考查溶液电中性,但忽视了H2PO4-的存在,错误;B项中醋酸过量,混合后溶液呈酸性,正确;碱和酸均抑制水的电离,而可水解的盐则促进水的电离,C项正确;D项中因Ag+和氨水可形成络离子而使AgCl的溶解平衡右移,故AgCl在氨水中溶解度增大,正确。

知识点

离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则

AM点所示溶液导电能力强于Q点

BN点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同

DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

正确答案

C

解析

由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确的是

A实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

1X10-9

B实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)= mol·L—1

C实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L-1

D实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

正确答案

B

解析

由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9 mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 6 分

对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是

Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

D与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3

正确答案

A,C

解析

电荷守恒A对。B 氨水过量,显碱性。D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(    )

Aa=b

Ba>b

Cc (A-)= c (Na+)

Dc (A-)< c(Na+)

正确答案

C

解析

pH为7,说明混合后的溶液显中性,根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故C正确。若HA为强酸,则a=b,若HA为弱酸,则应是a>b,现在不知是强酸还是弱酸,故无法确定a和b的关系。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

Ab不可能显碱性

Ba可能显酸性或碱性

Ca不可能显酸性

Db可能显碱性或酸性

正确答案

A,B

解析

a溶液分为四种情况①若酸为强酸,则反应后氨水有剩余,溶液呈碱性;②若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱,则溶液呈酸性;③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强,则溶液呈碱性;④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同,则溶液呈中性。b溶液分为两种情况:①若酸为强酸,则二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性;②若酸为弱酸,则反应后酸有剩余,溶液呈酸性。

知识点

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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