下列图示与对应的叙述相符的是
A图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B图6表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
下列说法正确的是
A25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32―+2I―+4H+
C加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2―、NO3-
D100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A若,a=b
B若,a>b
C若,a>b
D若,a<b
室温时,将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A若,则一定是
B在任何情况下都是
C当pH=7时,若,则一定是
D若 ,,则
下列叙述不正确的是( )
A0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42-) + c (OH-)
BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,由水电离的c (H+)后者大
D25℃时,AgCl固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
AM点所示溶液导电能力强于Q点
BN点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同
DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是
A实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
1X10-9
B实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L—1
C实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
Aa=b
Ba>b
Cc (A-)= c (Na+)
Dc (A-)< c(Na+)
常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
Ab不可能显碱性
Ba可能显酸性或碱性
Ca不可能显酸性
Db可能显碱性或酸性
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