热门试卷

解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；

B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B正确；

C、如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故C错误；

D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；

故选BD．

解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl-，MgCl2=Mg2++2Cl-，

故溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，

故Cl-的物质的量浓度为=0.3mol/L，

故选D．

解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，

则：100mL×0.3mol•L-1+300mL×0.25mol•L-1=500mL×a，

解得：a=0.21mol/L，

混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，

故选B．

解：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，50mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L．

A、150mL1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度是1 mol/L，故A错误．

B、150 mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故B正确．

C、75 mL2mol/LNH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol/L，故C错误．

D、75 mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是3 mol/L，故D正确．

故选BD．