- 物质的量浓度
- 共978题
下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A、150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中，c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L；
B、75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液中，c（Cl-）=c（NH4Cl）=2mol/L；
C、150mL 3mol•L-1 KCl溶液中，c（Cl-）=c（KCl）=3mol/L；
D、75mL 1.5mol•L-1 AlCl3溶液中，c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.5mol/L×3=4.5mol/L；
所以氯离子浓度最大的是D，
故选D．
1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（ ）
正确答案
解析
解：A、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；
B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42-）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO42-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；
C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；
D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42-）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确；
故选D．
（B做）0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCI-，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCl-，氯离子浓度是2mol/L，氯化镁的物质的量浓度为1mol/L；
A、0.5L某浓度的氯化镁溶液中含1molCl-，则氯化镁的物质的量浓度为1mol/L，故A正确；
B、Cl-的物质的量浓度是=
C、含溶质氯化镁的质量m=nM=cVM=1mol/L×0.5L×95g/mol=47.5g，故C正确；
D、取出0.25 L，氯离子的浓度不变化，仍为2mol/L，故D错误．
故选D．
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于电解质且是常见的强氧化剂的是______（填序号）
A．硝酸银 B．高锰酸钾 C．硫酸钾 D．蔗糖
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______mol•L-1．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，可分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（4）配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）．
（5）在溶液配制过程中，下列操作造成K+的物质的量浓度偏高的是______．
A．定容时俯视刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
正确答案
（1）硝酸银、硫酸钾属于盐是电解质，但无强氧化性．蔗糖是非电解质． 高锰酸钾是电解质，有强氧化性．
故选：B．
（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=
硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=
n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.0015mol+2×0.0025mol=0.0065mol，
所以c（K+）=
故答案为：0.013mol/L．
（3）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（4）由（3）中操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管．
（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的KCl溶液而未洗净，容量瓶沾有氯化钾，氯化钾的实际质量偏大，所配溶液浓度偏高；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，未做任何处理，对所配溶液浓度无影响．
故选：AC．
（1）物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
Ⅰ．现有以下物质：
①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
Ⅱ．（1）写出下列反应的离子方程式：
①氧化铜和盐酸溶液：______．
②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）写出氢气还原三氧化二铁的反应，并用双线桥分析该反应______；该反应的氧化剂是______，还原剂是______．
（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下，用单线桥法分析该反应．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______．
Ⅲ．①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______．
②标准状况下，6.72L CH4的质量是______．
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
正确答案
Ⅰ、①NaCl晶体是电解质，不能导电；②O2是单质不导电；③液态HCl是电解质不导电；④汞是单质导电；⑤BaSO4固体是电解质不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）为非电解质不导电；⑦酒精（C2H5OH）为非电解质不导电；⑧熔化的KNO3为电解质能导电；
（1）以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
（2）以上物质中属于电解质的是①③④⑧，故答案为：①③④⑧；
Ⅱ（1）①氧化铜是难溶于水的氧化物，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）氢气还原三氧化二铁的反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O；双线桥法表示为：
，反应中铁元素化合价降低，则做Fe2O3氧化剂，反应中氢元素化合价升高，则H2为还原剂，故答案为：
；Fe2O3；H2；
（3）3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，单线桥表示电子转移方向和数目为：
，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到：HNO3＞Cu（NO3）2，故答案为：
； HNO3＞Cu（NO3）2；
Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量=
②标准状况下，6.72L CH4的质量=
③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x，则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x，
x=0.03mol/L，故答案为：0.03mol/L．
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