- 物质的量浓度
- 共978题
用Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况）。请计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量。
（2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO4的物质的量浓度。
正确答案
解：
（1）被还原的硫酸的物质的量=生成的二氧化硫的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol
（2）设生成硫酸铜的物质的量为x
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
X 4.48L
解之得X=0.2mol
所以所得溶液中溶质硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol÷0.05L=4mol/L
答：被还原的硫酸的物质的量为0.2mol，所得溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L。
50mL0.10mol•L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol．L-1的KCl溶液混合均匀，反应后溶液中含有的离子有哪些，物质的量浓度分别是多少？
正确答案
n（AgNO3）=0.10mo1•L-1x0.050L=0.005mol
n（KCl）=0.16mol•L-1×0.050L=0.008mol
设参加反应的Cl-的物质的量为x：
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol 1mol
x 0.005mol
∴x=0.005mol＜0.008mol
所以氯化钾过量，过量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中离子减少的是银离子和氯离子，都减少0.005mol
所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子．
C（Cl-）
C（K+）
C（NO-3）=
答：反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子，浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L．
现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）
正确答案
48.00mg的Mg2+的物质的量为
故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，
故需要氢氧化钠溶液的体积为
答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．
（1）若要配制100mL0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为______g．
（2）将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1．（不考虑NH3与H2O的反应）
（3）实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨．若需要2240mL（标准状况）氨，求至少需要氯化铵的质量．
正确答案
（1）配制100mL0.1mo1•L-1Na2SO4溶液，需称量Na2SO4的质量为：0.1L×0.1mol/L×142g/mol≈1.4g，故答案为：1.4；
（2）2240mL氨气的物质的量为：
氨水的物质的量浓度为：
故答案为：1；
（3）令生成2240mL（标准状况）氨气需要氯化铵的质量为mg，则：
2NH4Cl+Ca（OH）2
107g 44.8L
mg 2.24L
所以107g：mg=44.8L：2.24L
解得：m=5.35
答：需要氯化铵5.35g．
镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
正确答案
17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为
故选A．
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