热门试卷

（1）．  3.12g．（3）（1）气体的物质的量为：n（NH3）==0.500mol；

溶液的体积为：=125ml=0.125L；

氨水的物质的量浓度：c（NH3）==4.00mol/L

故答案为：0.500mol；   溶液的体积=0.125 L；   4.00mol•L-1

（2）氨水与的AlCl3溶液相混合，发生反应为：3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl，经过量计算，AlCl3过量，根据NH3计算沉淀的质量，m[Al（OH）3]=×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g

故答案为：3.12g．

（3）当溶液中铝元素以Al3+形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol，c（NaOH）==3mol/L

  当溶液中铝元素以AlO2-形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（AlO2-）=n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=n（AlO2-）+n（Cl-）=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，c（NaOH）==7mol/L

故答案为：3.00或7.00mol•L-1

设与AgNO3溶液反应的NaCl溶液的物质的量浓度为c，不规则容器的体积为V，反应消耗的氯化钠和硝酸银的物质的量相等，

则0.200 L×0.100 mol•L-1=c×0.100L

c=0.2 mol•L-1，

依据稀释前后NaCl的质量不变得：

0.2 mol•L-1×V×58.5 g•mol-1=35.1 g　

V=3L，

答：该容器的体积为3L．

（1）硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；

（2）硫酸为二元强酸，c（H+）=2c（H2SO4）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；

（3）检验H+可用酸碱指示剂，检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-，

答：分别取少量试液与试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-；

（4）硫酸的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，设生成xL氢气，则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    1mol      22.4L

     0.2mol    xL

x=4.48，

答：可以得到标准状况下气体4.48L．

（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；

（2）根据反应的方程式列式计算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol           22.4 L

1.0 mol        V（H2）

V（H2）==22.4L，

答：产生气体的体积为22.4L；

（3）n（Fe2+）=n（SO42-）=1.0 mol 

c（Fe2+）=L=0.5 mol/L

答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．