热门试卷

Fe的物质的量为=0.1mol，

由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，

n（H2）=n（FeSO4）=n（H2SO4）=n（Fe）=0.1mol，

（1）标准状况下的H2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：生成标准状况下的H22.24L；

（2）硫酸亚铁的物质的量浓度为=1.25mol/L，

答：所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L；

（3）H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，

由质量守恒可知，硫酸溶液的质量为80mL×1.25g/mL+0.1mol×2g/mol-5.6g=94.6g，

则稀硫酸的质量分数为×100%=10.4%，

答：所用稀硫酸的质量分数为10.4%．

（1）c===11.9mol/L，

答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；

（2）n（Cl2）==0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，

答：被氧化的HCl的物质的量为0.1mol；

（3）原溶液中含有n（Cl-）=11.9mol/L×0.1L=1.19mol，

被氧化的n（Cl-）=0.1mol，

则反应后溶液中剩余n（Cl-）=1.19mol-0.1mol=1.09mol，

所以能生成AgCl的物质的量为1.09mol，质量为1.09mol×143.5g/mol=156.4g，

答：理论上可得156.4gAgCl沉淀．

Ⅰ、（1）该气体的物质的量为：n===mol；

（2）该气体为双原子分子，则原子总个数为：N=2nNA=；

（3）该气体在标准状况下的体积为：V=nVm=L，

故答案为：；；；

Ⅱ、溶解度计算公式为：=，代入数据得：=，解之得：S=35.9 g；

质量分数计算公式为：w=×100%，代入数值得w=26.4%；

物质的量浓度计算公式为：c=，代入数值得：c（NaCl）=5.42 mol/L．

故答案为：35.9 g；26.4%；5.42 mol/L；

Ⅲ、（1）此浓盐酸的物质的量浓度为c===11.7mol/L；

（2）取此浓盐酸50 mL，则溶质的物质的量为：0.05L×11.7mol/L=0.585mol，

用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为=2.925mol/L；

（3）①13 g 锌的物质的量为=0.2mol，

   Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

   1mol           22.4L

   0.2mol          V

V==4.48L，

所以放出的H2在标准状况下的体积为4.48L；

②设生成铜的质量为m，

     H2+CuOCu+H2O

  22.4L         64g

  4.48L         m

m==12.8g，

所以生成铜的质量为12.8g．

故答案为：11.7 mol/L；2.925 mol/L；4.48 L；12.8 g．

（1）n（Cl2）==0.1mol，

MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O

1                      1

n（MnO2）                0.1mol

n（MnO2）=0.1mol，

m（MnO2）=0.1mol×87g/mol=8.7g，

答：二氧化锰的质量为8.7g；

（2）n（AgNO3）=0.01L×0.600mol/L=0.006mol，

由反应Ag++Cl-=AgCl↓可知：10.0ml溶液中：n（Cl-）=n（AgNO3）=0.006mol，

则50ml溶液中含有的Cl-物质的量为：0.006mol×5=0.03mol，

所以：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是：c（Cl-）==0.6mol/L，

答：：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是0.6mol/L．