- 物质的量浓度
- 共978题
有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
正确答案
（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2×23g 2g
m 0.2g
m=
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=
固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g
n（Na20）=
由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知
溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，
溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，
溶液的体积为：V=
c=
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固
体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
正确答案
将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．
正确答案
（1）FeS的物质的量为
答：收集到的H2S气体的体积（标准状况）为1.8L．
（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol，消耗掉H+0.20 mol，反应前H+的物质的量为：2.0 mol•L-1×0.20 L=0.40 mol，剩余的H+的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，所以Fe2+的物质的量浓度为
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol•L-1；H+的物质的量浓度为1.0mol•L-1．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为______
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______．
正确答案
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
故答案为：11.9mol/L；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 2 2
1mol 1mol 1mol
所得产物中Cl-的物质的量n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为
故答案为：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
8mol x
故x=
故答案为：56L．
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
正确答案
（1）NaCl的物质的量为
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）
1 1
2mol x
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，盐酸溶液的体积500mL=0.5L，
c=
答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L．
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