热门试卷

（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：

①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑    ②Si（粗）+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl

其中属于置换反应的有___      _；反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为       ，写出分类的依据                              （只需写出一种分类方法）。

（2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe2O3）的组成，现进行如下实验：

①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；

②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是            （用m、n表示）。

③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe2O3生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式                                                      。

（14分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 =－1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g)  ΔH2 = －566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H=                 。

（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是                             。

（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：                    ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=            。

（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO (g) ＋H2O (g) CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：

① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为            。

② 实验2中的平衡常数是              （计算结果保留两位小数）。

③ 该反应的正反应为         （填“吸”或“放”）热反应。

④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），

则a、b应满足的关系是                （用含a、b的数学式表示）。

将白净细砂与镁混合，灼烧到反应物转化为灰黑色的化合物A 和白色反应物B（均只由两种元素组成）后，冷却，再向其中滴加盐酸，立即有气体逸出，并迅速自燃，据此推测出化合物A和B的化学式。写出有关化学方程式。

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式：