- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
①请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
②请用化学方程式表示
③请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
④
⑤请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
正确答案
①CO32-+H2O 
②CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
③ CaSO4(s)
④CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
⑤CaCO3 +2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+
略
（1）Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中 B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
正确答案
C>A>B
⑴C>A>B，B中Mg2＋浓度高，抑制Mg(OH)2溶解；C、酸性，促进Mg(OH)2溶解；
⑵AgCl > AgI > Ag2S,溶解度大的转化为溶解度小的。
（4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理 次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。
正确答案
（1）3 （2分）
（2）节能，环保（2分。合理答案就可得分）
略
一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) 
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12
1.81/2="1.3 " 2751/3=6.5
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
正确答案
①AgCl(s)
Ag2CrO4(s)
2x x
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) （1分）
②在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)="0.010" mol·L-1
AgCl(s)
溶解平衡时： 0.0
(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 ∵ x很小，∴ 0.010＋x ≈0.010
x＝1.8×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= 1.8×10－8(mol·L－1) （1分）
Ag2CrO4(s)
溶解平衡时： 0.010＋x x
(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12
∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8(mol·L－1)
∴ c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol·L－1) （1分）
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) （1分）
略
（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=_______________。
正确答案
（1）﹥ 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
（2） 10-10mol·L-1
（3）5×10-7mol·L-1 5×10-11mol·L-1
考查水的电离
（1）水的电离平衡为：H2O
（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 mol·L-1
（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)= 5×10-7 mol·L-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.5×10-13 mol·L-1；
若温度不变，Kw为定值，c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=
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