- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为__________________；
(2)反应②的离子方程式为__________________；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：__________________；
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.1×10-9 mol3/L3。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀______（填“能”或“不能”），请通过计算说明________________
正确答案
(1)4HCl(浓)+MnO2
(2)6I-+ClO3-+6H-=3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O2
(4)能；Q=c(Pb2+)·c(I-)2=1/2×0. 001×(0.01)2= 1.25×10-8>7. 0×10-9，可以生成PbI2沉淀
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为____________________。
(2)反应②的离子方程式为____________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________ 。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为____________________。
正确答案
（1）MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O
（2）
（3）
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．则，A中含有的金属元素的名称为______．
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构．①B的电子式为______．②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为：______．
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是______、______②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
正确答案
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠，A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al；
故答案为：Al；
（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；
①B为三氯化磷，各原子都大8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为
；
故答案为：
；
②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1；
故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1；
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，含有钠元素，水溶液均为碱性，由转化关系，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键；
故答案为：离子键、共价键；
②4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_________________；
(2)反应②的离子方程式为_________________；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式___________________；
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将0.01 mol/L的D溶液与
0.001 mol/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀。____（填“能”或“不能”）。请通过计算说明_____________。
正确答案
(1)4HCl(浓) +MnO2
(2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
(3)2H2O2
(4)能；Q=c(Pb2+)×c(I-)2=1/2×0.001×(1/2×0.01)2=1.25×l0-8>7.0×10-9可以生成PbI2沉淀
A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
（1）E的结构式是______，F的电子式是______
（2）写出F与D反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______
（3）物质Z与B互为同素异形体，它常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______．
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
常温下D为无色液体，应为H2O，E是一种常见的温室气体，应为CO2，则A为H2，B为O2，C为C元素形成的单质，F为Na2O2，则
（1）CO2为直线形分子，结构式为O=C=O，Na2O2为离子化合物，电子式为
，
故答案为：O=C=O；
；
（2）F与D发生反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，得失电子可表示为
，
故答案为：
；
（3）Z应为O3，与KI反应生成O2和I2，反应的离子方程式为O3+2H++2I-=O2+I2+H2O，
故答案为：O3+2H++2I-=O2+I2+H2O；
（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO2反应生成NaHCO3和Na2CO3，
根据n（CO2）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由方程式可知，n（NaHCO3）=0.2mol，n（Na2CO3）=0.2mol，
由于CO32-水解生成HCO3-，则c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），
一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO32-）＞c（OH-），
故有c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
扫码查看完整答案与解析