- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)
①温度降低时，Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ___________。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L-1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为___________ 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
正确答案
⑴无法确定
⑵bc
⑶①减小; ②增大
⑷83.4g
⑸3×10-6mol·L-1
Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4
（1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
（2）要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）
正确答案
（1）Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4•L-4，c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1；在常温下如果要生成Fe（OH）3沉淀，则c（Fe3+）×c3（OH-）＞2.6×10-39mol4•L-4，所以c（OH-）＞
故答案为：2；
（2）c（Fe3+）=2.6×10-3mol•L-1×
答：至少将溶液的PH调整为3；
在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，1L水中约能溶解2.4×10-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.1×10-10．
（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害．请通过计算说明为什么可以用硫酸钡作为“钡餐”．
（2）在25℃时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？
正确答案
（1）根据硫酸钡的溶解平衡计算，在硫酸钡中存在平衡：BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq），
c（Ba2+）=
答：由BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq），c（Ba2+）=1.05×10-5mol•L-1＜2×10-3 mol•L-1，胃液中H+对BaSO4的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO4可用做“钡餐”；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能与CO32-反应生成二氧化碳和水，促进BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒，
答：因BaCO3（s）
Ba2+（aq）+CO32-（aq），由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-的浓度降低，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．
已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)_______c(SCN－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时，将4.0×10－3 mol/LHF溶液与4.0×10－4 mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。
正确答案
(1)
(2)Ka=[c(F－)·c(H+)]/c(HF)；10－3.4(3)25℃时，4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10－3mol·L－1，CaCl2溶液浓度为2.0×10－4mol·L－1；查图知pH=4时，溶液中c(F－)浓度为1.8×10－3 所以c(Ca2+)×c2(F－)=2.0×10－4×(1.8×10－3)2=6.48×10－10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，
Ksp(AgZ)=8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）
S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：___________________
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为____________
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________
② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________
若能，则实现转化的必要条件是： ________________________
正确答案
（1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
（2）减小
（3）1.0×10-6mol·L-1
（4）①能；Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)== 8.7×10-17②当溶液中c(X-)＞(1.8×10-10)/(1.0×10-12)1/2mol·L-1=1.8×10-4 mol·L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X-)＞1.8mol·L-1
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