- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol•L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______
正确答案
（1）根据平衡常数K1=
c（H+）=c（HCO3-）=2.5×10-6mol/L，
c（H2CO3）=1.5×10-5 mol L，
可求 出 K1=4.2×10-7，答：可逆反应H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1为4.2×10-7；
（2）Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.034mol•L-1，所以c（SO42-）=0.017mol•L-1；
当加入100ml 0.020mol•L-1Na2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol•L-1，c（Ag+）=0.017mol•L-1，
由此可以看出应为B图象，
此时Q＜Ksp，则该溶液中没有沉淀析出，
故答案为：B．
已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
正确答案
（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。
醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题：
(1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)将足量的CH3COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag+浓度最小的是_______（填序号）。
(4)某温度下，向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。
正确答案
(1)CH3COOAg+H+=Ag++CH3COOH
(2)>
(3)②
(4)2.5×10-3
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：______．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：______．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？______．
正确答案
（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH，Fe（OH）3开始沉淀PH2.5沉淀完全PH2.9，Al（OH）3开始沉淀3.4沉淀完全PH4.2，故答案为：Fe（OH）3 Al（OH）3
（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl，故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸
（4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱_________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________。 c(OH-)-c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为________ (保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。
正确答案
(1)①当a＝7时，HnB为强酸，当a>7时HnB为弱酸
②Bn-+H2O
③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ；10-10 mol/L
④11
(2)
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