热门试卷

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol/L。

(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]=_________，若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4 mol/L，c(ASO43-)最大为___________mol/L

(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3ASO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷

(H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式：__________________。

(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_______________。

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________。

(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=　　　　。 

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。

（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。

（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。

a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸

（3）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、

NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。

（4）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_____（填电极名称）生成

（5）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10－4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2）

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：_____________________。

（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：________________________。

（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl(s) Ag+ + Cl- 一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10 现把氯化银（足量）分别放入：

① 100 mL蒸馏水中；

② 100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中；

③ 1 000 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液中；

④ 100 mL 0.01 mol·L-1的氯化镁溶液中，

充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是________（用序号回答）。在0.1 mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到_________mol·L-1。