- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
（7分）
（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：
x= ____________ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
正确答案
（1）2 , 0.005 mol·L-1 (每空2分,不带单位扣1分)
(2) > (1分) 0.01 mol·L-1 (2分,不带单位扣1分)
（1）氢氧化钡中OH－的浓度是0.01mol/L，则氢氧化钡的浓度是 0.005 mol·L-1。恰好反应时，消耗盐酸是22.00m，所以盐酸的浓度为0.01mol/L，则pH＝2。300ml氢氧化钡中OH－的物质的量是0.003mol，混合液中氢离子是0.001mol，所以剩余OH－的物质的量是0.002mol，溶液显碱性。混合物中硫酸是0.0005mol，消耗氢氧化钡也是0.0005mol。则和硫酸钠反应的氢氧化钡是0.005 mol·L-1 ×0.3L－0.0005mol＝0.001mol，所以浓度是0.001mol÷0.1L=＝0.01mol/L。
（1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数．
正确答案
（1）在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故答案为：大；
（2）①标准溶液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管盛放，在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；若没有润洗该仪器，则硝酸银浓度减小，滴定时消耗的硝酸银的体积偏大，根据c（未知）=
故答案为：酸式滴定管；偏大；
②已知称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，所以样品中n（Cl-）=0.05000mol•L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2•2H2O），则n（CaCl2•2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2•2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：
答：样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%．
许多在水溶液中的反应，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。
(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是__________________。
(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入氨气并通入适量的二氧化碳，充分反应后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反应的化学方程式__________________。
正确答案
(1)白色固体消失，同时会生成黑色固体
(2)CaSO4＋CO2＋H2O＋2NH3===CaCO3↓＋(NH4)2SO4
乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。
正确答案
（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100%
（3）能；不能
（14分）
氢溴酸在工业和医药领域中有着广泛的用途，下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品并精制的流程如下：
（1）混合①使用冰水的目的是 ；
（2）操作II和III的名称是 , ；
（3）混合②中发生反应的离子方程式为 ；
（4）工业上用氢溴酸和大理石制得溴化钙中含有少量Al3+、Fe3+杂质，加入适量的试剂 （填化学式）后控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质，控制溶液的PH约为8.0的目的是_______________________________________________________；
（5）t℃时，将HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是 （ ）
正确答案
（每空2分）
（1）降低体系的温度，防止溴的挥发（2分）
（2）过滤，蒸馏（各2分）
（3） Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+（2分）
（4） CaO或Ca(OH)2或CaCO3，确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解（各2分）
（5）AB（2分）
试题分析：（1）Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。
（2）由工艺流程可知，操作Ⅱ分离固体与液体，应是过滤；操作Ⅲ为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏。
（3）混合②中加入Na2SO3，Na2SO3具有还原性，被Br2氧化，所以离子方程式为：Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+
（4）目的是制取CaBr2，通过控制溶液的PH约为8.0即可除去杂质Al3+、Fe3+，为了防止新杂质的进入，应加入含Ca元素且能与H+反应的物质，如CaO或Ca(OH)2或CaCO3；控制溶液的PH约为8.0时，Al3+、Fe3+转为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀而除去，所以控制溶液的PH约为8.0的目的是确保Fe3+和Al3+沉淀完全和防止氢氧化铝溶解。
（5）A、根据图中c点坐标可求出AgBr的Ksp=7×10-7×7×10-7= 4.9×10-13，小于AgCl的Ksp，但选项中没有给出Cl‾和Br‾浓度，所以不一定先产生AgBr的沉淀，错误；B、在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，沉淀溶解平衡移动后溶液仍为饱和溶液，不可能由c点到b点，错误；C、a点在溶解平衡曲线以下，所以a点对应的是AgBr的不饱和溶液，正确；D、在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)
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