热门试卷

“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子．在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4•7H2O的过程如下：

已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：

（1）第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是______．

（2）第②步操作中需要的玻璃仪器有______．

（3）第④步中PH应保持在______．

（4）第⑥步调节溶液PH=2的目的是______．

（5）操作⑦包含3个基本实验操作，它们是______、______和过滤．

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

请回答下列问题：

上述四种酸中，酸性最弱的是                 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是         （填序号）。

A．升高温度

B．加水稀释           

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                             。

（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

①试比较K1．K2的大小，K1_     K2（填写“>”．“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）

（8分）重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，这给转化为其他钡盐带来了困难，工业上用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层清夜，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。

Ksp（BaSO4）=1.0×10-10      Ksp（BaCO3）=5.0×10-10

（1）写出沉淀转化的方程式：         ，此反应平衡常数K的值为          。

（2）要实现该转化C（CO32-）不低于          mol/L

（3）必须更换Na2CO3溶液的原因是什么？                       

工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：

（1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。

（2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。

（3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。