热门试卷

白色沉淀转变为红褐色沉淀    因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。

试题分析：滴加NaOH溶液，发生的离子反应为：；再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，由于＜，因此沉淀会转化为。

点评：本题考查沉淀的溶解平衡，需特别注意沉淀的转化中遵循“向更难溶的沉淀转化的方向进行，即转化为溶度积更小的沉淀”。

（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；

（3）①寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为=1.2，故答案为：26；1.2；

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，原因是NaClO水解呈碱性，Fe（NO3）3水解呈酸性，二者发生互促水解，反应的离子方程式为3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，

故答案为：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO；

③碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O，故答案为：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；

（4）为抑制K2FeO4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH3COONa，为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：B．

（1）需先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，在选择氧化剂时，既要能氧化Fe2+又不引入新的杂质，不宜选用Cl2、KMnO4、HNO3等氧化剂，加入的试剂②为双氧水（H2O2的水溶液）最适宜，

故答案为：过氧化氢； 将Fe2+氧化成Fe3+；

（2）只要调整溶液的pH在2.7～5.7的范围内，Fe3+可以完全沉淀而除去，Zn2+不会沉淀，加入的试剂③是ZnCO3，能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子，

故答案为：ZnCO3； 能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子；

（3）从溶液中获得皓矾，应先将溶液进行蒸发浓缩，冷却后进行结晶，然后过滤，由于固体具有吸附能力，固体表面吸附溶液中的离子，最后要进行洗涤．

故答案为：蒸发、冷却、过滤、洗涤．

（1）使碘化铅充分溶解（2分）

（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）   减小（1分）

（3）1.35×10－8（2分）

（4）偏小（2分）

试题分析：（1）搅拌可以使碘化铅充分溶解。

（2）滤液为PbI2的饱和溶液，加入0.1 mol·L－1KI溶液，增加了I‾浓度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动，生成了PbI2沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊；Pb2+部分转化为PbI2沉淀，所以Pb2+浓度减小。

（3）根据方程式可知：n（Pb2+）=1/2n(H+)=1/2×3.000×10－5 mol=1.500×10－5 mol，c（Pb2+）=1.500×10－5 mol÷0.01L=1.500×10－3mol•L‾1，则c（I‾）=2c（Pb2+）=3.000×10－3mol•L‾1，所以Ksp＝1.500×10－3mol•L‾1×（3.000×10－3mol•L‾1）2=1.35×10－8

（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的10.00mL滤液含有的Pb2+减少，所以Ksp测定结果将会偏小。