- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。
（2）已知：
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。
正确答案
（1）向左；不改变
（2）-77.6
（3）Cu(OH)2；Cu2++ 2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）中；
海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=______．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______，是否符合排放标准______（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol•L2．
正确答案
Ⅰ．（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
Ⅱ．（3）由表格中的数据可知，溶度积越小的越易转化为沉淀，显然只有硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，
故答案为：B；
（4）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol•L-1，则c（Pb2+）=
故答案为：1.2×10-3mol•L-1；
（5）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）=
Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2，则c（Ag+）=
故答案为：9×10-9mol•L-1；是；
目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生产流程如下：
（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．
正确答案
（1）该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故答案为：Zn；
（2）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②相同温度下，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；
（3）高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能净水，故答案为：杀菌消毒、净水；
（4）①根据图象知，随着溶液酸性的增强，HFeO4-的分布分数先增大后减小，故答案为：先变大，后变小；
②根据图象知，随着溶液酸性的之间增强，FeO42-的分布分数逐渐增大，HFeO4-的分布分数逐渐减小，所以HFeO4-转化为FeO42-，故答案为：HFeO4-转化为FeO42-．
2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式
________________________；
（2）丙烷脱氢可得丙烯。已知：
C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=+156．6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32．4 kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g) == CH3CH=CH2(g)＋H2(g）的△H=______________kJ·mol-1
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8
×10-11；KsP[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
（4）常温下，0．lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=
c(Cl-)，则溶液显__________性（填“酸”“碱”或“中”）， a __________0．01 mol·L-1（填“>”、“=”或“＜”)。
正确答案
（1）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） △H=-2220 kJ·mol-1
（2）+124．2
（3）Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）>
（5）中；>
A、（1）25℃时0.1mol•L-1HCl溶液的pH=______；
（2）25℃时0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），
其原因是______（用离子方程式来表示）
（3）将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是______（填序号）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） D．c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
正确答案
A．（1）0.1mol•L-1HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，故pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
故答案为：1；
（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根水解CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，
故答案为：＞；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）将0.1mol•L-1HCl与0.1mol•L-1CH3COONa等体积混合，混合后溶液为等浓度的CH3COOH、NaCl．NaCl完全电离，故c（Na+）=c（Cl-），溶液中CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶液呈酸性，故c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：C；
B．Mg（OH）2、Cu（OH）2的结构相同，Cu（OH）2的溶度积更小，其溶解度更小，加入相同的氨水，Cu2+先沉淀生成Cu（OH）2，反应方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
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