- 影响沉淀溶解平衡的因素
- 共1709题
（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是______（填序号，下同）．
（2）同浓度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的顺序是______．
正确答案
（1）铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小，所以相同浓度的这三种盐，c（NH4+）由大到小的顺序是①②③，
故答案为：①②③；
（2）硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中，硫酸铵水解程度小于氯化铵，但硫酸铵中铵根离子水解个数多，所以硫酸铵pH最小；
碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的pH最大，则相同浓度的这四种溶液中，pH由大到小的顺序是③④②①；
故答案为：③④②①；
最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入______（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②______
阴极：①______
②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是______（填字母序号）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是______．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇______kg（计算结果保留小数点后1位）．
正确答案
（1）b为原电池的负极，发生氧化反应，应通入CH4，故答案为：CH4；
（2）阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，
故答案为：CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+；4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-；
（3）硫酸钠不参与电解反应，物质的量不变，故答案为：不变；
（4）a．钠离子经过阳离子离子交换膜进入阴极，而硫酸根离子不能经过阳离子交换膜，则c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍，故a正确；
b．Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同，则有c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），故b正确；
c．电荷不守恒，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-），故c错误；
d．醋酸为弱电解质，主要以分子形成存在，则有c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故d正确．
故答案为：abd；
（5）乙醛、乙醇的沸点的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（6）废水中乙醛的质量为1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为1.8kg，
CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
44 46
1.8kg x
x=1.9kg，
故答案为：1.9．
根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：______．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：______．
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：______．
正确答案
（1）任何溶液中都存在电荷守恒，该溶液中存在CO32-、HCO3-、OH-、NH4+、H+，根据电荷守恒c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），
故答案为：c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；
（2）水电离出的H+与OH-是相等的，但水电离出的H+不全部独立的存在于溶液中，有的存在于 HCO3-中，有的存在于H2CO3，故由水电离出的H+总数可以浓度形式表示为：c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）；同样，水电离出的OH-也不全部独立存在于溶液中，有的和NH4+结合存在于NH3•H2O中，和NH+4结合的OH-数与它们结合生成的NH3•H2O数是相等的，故由水电离出的OH-总数可以用浓度形式表示为：c（OH-）+c（NH3•H2O），则根据质子守恒得c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O），
故答案为：c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）；
（3）（NH4）2CO3中，N（N）：N（C）=2：1，（NH4）2CO3中的N原子，有的存在于NH4+中，有的存在于NH3•H2O中，其总数以浓度形式可表示为：cc（（NH4+）+c（NH3•H2O），（NH4）2CO3中的C原子，有的存在于CO32-，有的存在于 HCO3-中，还有的存在于H2CO3中，其总数以浓度形式可表示为：c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3），
根据物料守恒得c（ NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3），
故答案为：c（ NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）．
现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．
请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）同体积、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H2的速率：①______②，片刻后①______②，到反应结束，所用时间①______②．
正确答案
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵属于强碱，在水溶液里完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，醋酸根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；
（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH4Cl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，一水合氨电离导致溶液中c（NH4+）＞c（Na+），结合物料守恒、溶液酸碱性知，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，在水的离子积常数增大，t℃时，KW=1×10-13，则t℃＞25℃，t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=
pH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合溶液中c（H+）=
故答案为：＞；9：2；
（5）物质的量相等的硫酸和醋酸，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小与酸的元数成正比，硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，所以所需NaOH体积大小关系为①＞②，故答案为：＞；
（6）pH相等的醋酸和硫酸溶液中，生成氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等则其反应速率相等，所以pH相等的醋酸和硫酸中开始反应速率相等；
随着反应的进行，硫酸中氢离子浓度减少，醋酸电离出氢离子导致醋酸中氢离子浓度大于硫酸，则反应速率为①＜②；
硫酸的反应速率小于醋酸，所以反应时间①＞②，
故答案为：=；＜；＞．
（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是______（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．NaHCO3水解的离子方程式．
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
请回答：
①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______．
②b组情况表明，c______0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中离子浓度
c（A-）______c（Na+）．（选填“大于”、“小于”或“等于”）
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=______mol•L-1．
正确答案
（1）弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，满足该条件为：③CH3COOH、⑤H2O，故答案为：③⑤；
（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
（3）①根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
②若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）可知：c（A-）=c（Na+），
故答案为：大于；等于；
③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，
故答案为：10-5．
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