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1 多选题 · 6 分

下列试验现象预测正确的是

A实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变

B实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去

C实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色

D实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是

ANaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3)的比值保持增大

B1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA

C用石墨电极电解FeCl3溶液,阴极反应:2Fe3++6H2O+6e=2Fe(OH)3↓+3H2

D将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象

1 简答题 · 15 分

SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。

(1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下:

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是        ;

②合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa),反应的热化学方程式是        ;

③上述流程中循环利用的物质是        。

(2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2

① 该反应的离子方程式是        (反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。

关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的        (填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体;

③ 根据反应b,说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是        (用离子方程式及必要的文字说明);

④ 经讨论后得出结论:FeCl3溶液和SO2反应过程中,反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析,SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是        。

1 单选题 · 6 分

下列叙述不正确的是

A用熟石灰可处理酸性废水

B用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C焊锡(锡铅合金)熔点比金属锡高

D用CaSO4可降低盐碱地(含Na2

1 单选题 · 5 分

下列叙述正确的是

A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体

C14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

DBaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒

下一知识点 : 胶体的应用
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