热门试卷

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）绿矾的化学式为           。

（2）写出反应①的化学方程式                                               ，

反应②生成沉淀的离子反应方程式                                          。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：                                                                                        。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                      。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色      液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

   MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。