热门试卷

ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－) +2c(C2O42-)

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na＋)：③＞②＞①

A正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度

B人体血液酸中毒时，可注射 溶液缓解

CpH=7.00的血液中，

DpH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的电离程度

A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶

液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)

B氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶

液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)

D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

A0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

BPH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-)－c(H+)< c（HA）－c(A-)

DPH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中

c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

ABOH溶于水，其电离方程式是BOH === B+ + OH-

B若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH = 9

C在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

D若一定量的上述溶液混合后pH = 7，则c（A-）= c（B+）

A同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B常温下，0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaＯＨ溶液等体积混合后的pH等于３，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）

C常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

D用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

A在稀氨水中加水稀释，会减小

B将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性

C0．2 mol/L NH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c (Na+) = c（CH3COO—）

A当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中： c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）

B0．1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c（CH3COO－） > c（Na+） >c（OH－） >c（H+）

C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

c（NH4+）+c（Na+）= c（SO42－）

D将10 mL 0．1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．1 mol/L盐酸中：

c（Na+）>c（Cl－）>c（HCO3－）>c（CO32－）