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单选题 · 6 分

11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(      )

ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c(Na):③>②>①

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D

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

9.人体血液里存在重要的酸碱平衡: 使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 变化关系如下表:

下列说法不正确的是(    )

A正常人体血液中, 的水解程度大于电离程度

B人体血液酸中毒时,可注射 溶液缓解

CpH=7.00的血液中,

DpH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的电离程度

正确答案

D

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

11.下列叙述错误的是 (  )

A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶

液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)

C把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶

液中一定存在:c (OH) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H)

D常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同

正确答案

B

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

13、常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是(    )

A0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1

BPH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

C浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)< c(HA)-c(A-)

DPH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中

c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)

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D

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

12.25 ℃时,浓度为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是(    )

ABOH溶于水,其电离方程式是BOH === B+ + OH-

B若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L,则溶液的pH = 9

C在0.1 mol/L BA溶液中,c(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+

D若一定量的上述溶液混合后pH = 7,则c(A-)= c(B+

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D

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离子浓度大小的比较
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13.下列判断正确的是(   )

A同温下,HF比HClO易电离,则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B常温下,0.4 mol•L-1  HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3,则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH

C常温下,BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp

D用铂电极电解食盐水,一段时间后两极产生气体体积比为3:2(同条件下),为将电解液恢复原状,则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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B

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离子浓度大小的比较
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12.下列说法正确的是(     )

A在稀氨水中加水稀释,会减小

B将纯水加热至较高温度,水的离子积变大,pH变小,呈中性

C0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:

c(NH4) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH) >c (H+)

D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2 c (Na+) = c(CH3COO

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B

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离子浓度大小的比较
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13.常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2- )。

根据图示判断,下列说法正确的是(     )

A当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系

B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱

D向NaHA溶液加人水的过程中,pH可能增大也可能减小

正确答案

A

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

11.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                                                            (    )

A等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中: c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+

B0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中:c(CH3COO) > c(Na+) >c(OH) >c(H+

C常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:

c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42-

D将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:

c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32-

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A

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离子浓度大小的比较
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单选题 · 6 分

12.已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mL b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是(   )

A若V1a=V2b,稀释此混合溶液时,溶液中各离子浓度一定都发生变化

B若pH(HA)+ pH(BOH)=14,则V1=V2时,酸碱恰好完全中和

C此混合液中:c(H+)+c(B+)≤c(OH)+c(A)

D若混合溶液中c(OH)=mol•L-1,则此溶液一定呈中性

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离子浓度大小的比较
下一知识点 : 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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