- 离子浓度大小的比较
- 共173题
5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是
Ac(
B c(
C c(H+)
DKsp(Mg
正确答案
知识点
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
正确答案
解析
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32﹣与NH4+水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+) < 2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．
考查方向
解题思路
A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)]，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；
D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．
易错点
本题考查离子浓度大小比较，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．
知识点
14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
正确答案
解析
从图像中明显看出PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），A错误；因c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1，当c（Na+）=0.100 mol·L-1时，利用溶液中的电荷守恒和物料守恒，可以推出c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），B选项正确；若有c（HC2O4-）= c（C2O42-），则c（Na+）＜0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），C是错误的；当pH=7的中性溶液中，恰好是Na2C2O4溶液，其C2O42-会发生水解，即c（Na+）>2c（C2O42-）故BD正确。
考查方向
解题思路
该题综合性强，难度较大。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
易错点
不能熟练用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
知识点
14．室温下，下列叙述正确的是（ ）
ApH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：c（H+） + c（M+）＝c（OH－） + c（A－）
B对于0．1mol/LNa2SO3溶液：c（Na+）＝2c（SO32－） + c（HSO3－） + 2c（H2SO3）
C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合：
D将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③
正确答案
解析
本题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
知识点
16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
a．BaCl2
b．Na2CO3
c．NaOH
d．盐酸
e．KOH
（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。
正确答案
（1）e
（2）2Cl-―2e- ＝ Cl2↑ 2Cl-+2H2O
解析
（1）已知盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等，除去SO42-用BaCl2，除去Mg2+、Fe3+用NaOH，除去Ca2+用Na2CO3，除去过量的Na2CO3和NaOH用HCl，所以不应选用的试剂是：KOH，因为KOH会引入新的杂质K+，故答案为：e；
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气，其电极反应式为：2C1--2e-=C12↑；电解过程中总反应的离子方程式为2Cl－+2H2O
考查方向
解题思路
（1）根据盐水中含有的杂质选择试剂；
（2）电解食盐水时，C1-在阳极失电子生成氯气；阴极生成氢气，根据氢气的量求出氢氧化钠的量，然后求出PH；
易错点
本题考查除杂试剂的选择、电极反应式的书写、化学方程式的计算，难度不大，注意掌握化学方程式的计算是解题的关键。
知识点
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