热门试卷

A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大

D室温下，CH3COOH的与的溶液中的c (H+)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

A pH＝9的与混合溶液中c(Cl-)>c

BpH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

C AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D1 mL 1mol /L 溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

A曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH＝5则：

c(H+) － c((NH3·H2O) ＝c(OH－)＝ 1×10－9 mol·L－1

B曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

A实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B实验①反应后的溶液中： c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

ApH=7的血液中，

B人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

C常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，一定不变

D时，的电离程度小于的水解程度

A①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3

A若溶液中c(A-) = c(Na+)，则溶液一定呈中性

B溶液中不可能存在：c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

C若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+)

D若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

Ac(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)