- 电离能
- 共448题
下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．原子轨道处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子2p轨道电子半充满，所以N原子不容易失去电子，所以N原子的第一电离能大于O原子，故A正确；
B．二氧化碳的价层电子对个数是2，所以二元化碳分子为直线形分子，则二氧化碳分子的键角为180°，故B正确；
C．金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，所以金刚石熔点高于石墨，故C错误；
D．卤族元素氢化物都属于分子晶体，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氟化氢中含有氢键，氯化氢中不含氢键，导致氟化氢沸点高于HCl，故D正确；
故选C．
下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．价电子排布式为：4S1，电子排布式为1S22S22P63S23P64S1，为钾元素；
B．价电子排布式为：2s22p5，电子排布式为1S22S22P5，为氟元素；
C．价电子排布式为：3s23p4，电子排布式为1S22S22P63S23P4，为硫元素；
D．价电子排布式为：3d64s2，电子排布式为1S22S22P63S23P63d64s2，为铁元素；
电负性大小与非金属性的强弱一致，电负性F、S大于K、Fe，氟的非金属性强于硫，所以电负性最大的是F元素，
故选B．
美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，试回答下列问题：
（1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：______同周期中不同元素的电负性变化的规律是：______
（2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第______周期______族（放射性元素除外）．
正确答案
自上而下电负性降低
自左而右电负性增大
第四
ⅠA
解析
解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故答案为：自上而下电负性降低；自左而右电负性增大；
（2）由表中数据可知，电负性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，故答案为：第四；ⅠA．
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ）
正确答案
解析
解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．
A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
故选A．
现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，元素分别为：S、P、F，同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，所以第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，C正确；
故选C．
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